ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
41
ных участках поверхности, т. е. разделены пространственно и
не мешают друг другу, то электрохимическая коррозия проте-
кает значительно быстрее, чем химическая.
10.2. Методы защиты от коррозии
Для предупреждения коррозии используется комплекс
противокоррозионных мероприятий, включающий защиту ме-
таллических поверхностей различными методами.
1.
Протекторная защита – к защищаемому изделию
присоединяют протекторы – более активные металлы. Защита
будет действовать до тех пор, пока полностью не растворится
анод – более электроотрицательный металл (рис. 10.2.1).
2.
Катодная защита – защищаемое изделие соединяют с
отрицательным полюсом источника постоянного тока, искусст-
венно делают его катодом. Положительный полюс присоеди-
няют к другому вспомогательному металлу, который помещают
в ту же среду, что и защищаемое изделие.
3.
Легирование. При легировании в состав сплава входят
компоненты, вызывающие пассивирование металла.
4.
Нанесение защитных покрытий. Неметаллические
покрытия:
лаки, краски, масла, полимеры, эмаль, восковые со-
ставы или кремнийорганические соединения.
Fe
– – –
Zn
2+
Zn
2+
H
2
OH
–
H
2
O
Zn
+
+
+
Катод (Fe): 2H
2
O + 2e
–
= H
2
+ 2OH
–
; Анод (Zn): Zn – 2e
–
= Zn
2+
.
Рис. 10.2.1. Коррозия железа с протекторной защитой в воде
42
Металлические покрытия: оцинковка, хромирование, лу-
жение, никелирование, воронение, серебрение, позолота (обыч-
но металлические пленки создают из металлов, образующих
прочные оксидные пленки).
Различают анодные и катодные покрытия.
Анодные более электроотрицательны по отношению к за-
щищаемому металлу, в электрохимическом ряду напряжений
стоят левее защищаемого металла.
Катодные более электроположительны по отношению к
защищаемому металлу, то есть в электрохимическом ряду на-
пряжений металлов стоят правее защищаемого металла.
5.
Удаление растворенного кислорода (применяется
только в ограниченных объемах жидкости).
6.
Введение ингибиторов – замедлителей коррозии. Ин-
гибиторы создают на поверхности металлов защитную пленку
либо уменьшают агрессивность среды. В качестве ингибиторов
коррозии применяют многие неорганические и органические
вещества и разнообразные смеси веществ.
10.3. Примеры решения задач
Пример 1
Определите термодинамическую возможность газовой
коррозии изделия из углеродистой стали, протекающей по ре-
акции
Fe(т)+ Н
2
O(г) = FeО(т) + Н
2
(г),
если это изделие эксплуатируется при 700 ºС под действием
водяного пара с относительным давлением p
H
2
O
=6 и
p
H
2
=1.
Решение. Реакция протекает при условии ∆G<0. Посколь-
ку p
H
2
=1, ∆G для этой реакции зависит от давления окислителя –
воды следующим образом:
∆G=∆G
0
– RTlnp
H
2
O
.
Стандартное значение энергии Гиббса при определенном
значении температуры можно рассчитать по уравнению
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 19
- 20
- 21
- 22
- 23
- …
- следующая ›
- последняя »
