Химия. Сборник задач и упражнений. Часть II. Лямина Г.В - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

37
378. Найти объем водорода (н.у.), который выделится при
пропускании тока силой в 3 А в течение 1 ч через водный рас-
твор Н
2
SO
4
.
Ответ: V (Н
2
) = 1,25 л.
379. При электролизе водного раствора SnCl
2
на аноде
выделилось 4,48 л хлора (н.у.). Найти массу выделившегося на
катоде олова.
Ответ: m (Sn) = 23,7 г.
380. При прохождении через раствор соли трехвалентного
металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выдели-
лось 1,071 г металла. Вычислить атомную массу металла.
Ответ: A
r
(In) = 114,8 а.е.м.
Контрольные вопросы
1. Что называют гальваническим элементом? Описать
принцип его работы.
2. Что такое стандартный электродный потенциал?
3. Что такое электродвижущая сила гальванического
элемента? Как рассчитывается ЭДС гальванического элемента
для стандартных условий и условий, отличных от стандартных?
4. В чем отличие металлических и концентрационных
гальванических элементов?
5. Какие процессы протекают при работе гальваническо-
го элемента, состоящего из железного и серебряного электро-
дов, опущенных в растворы своих солей?
6. Составьте схемы гальванических элементов, в которых
ртутный электрод является: а) анодом; б) катодом.
7. Что такое электролиз?
8. Назовите продукты электролиза водного раствора нит-
рата меди на нерастворимом аноде.
9. Дайте определение явления перенапряжения. Когда
оно возникает?
38
10. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
Коррозия – это самопроизвольный процесс разрушения ма-
териалов и изделий из них в результате физико-химического воз-
действия окружающей среды, при котором металл переходит в
окисленное (ионное) состояние и теряет присущие ему свойства
.
Металлы и сплавы, приходя в соприкосновение с окру-
жающей средой (газообразной или жидкой), подвергаются раз-
рушению. Скорость коррозии металлов и металлических по-
крытий в атмосферных условиях определяется комплексным
воздействием ряда факторов: наличием на поверхности адсор-
бированной влаги, загрязненностью воздуха коррозионно-
агрессивными веществами, изменением температуры воздуха и
металла, природой продуктов коррозии и т. д.
Согласно за
конам химической термодинамики коррозион-
ные процессы возникают и протекают самопроизвольно лишь
при условии уменьшения энергии Гиббса системы (∆
G<0).
10.1. Классификация коррозионных процессов
1. По типу разрушений коррозия бывает сплошной и ме-
стной. При равномерном распределении коррозионных разру-
шений она не представляет собой опасности для конструкций и
аппаратов, особенно в тех случаях, когда потери металлов не
превышают технически обоснованных норм. Местная коррозия
гораздо опаснее, хотя потери металла могут быть и небольши-
ми. Опасность состоит в том, что, снижая прочность отдельных
участков, она резко уменьшает надёжность констру
кций, со-
оружений, аппаратов.
2. По условиям протекания различают: атмосферную, га-
зовую, жидкостную, подземную, морскую, почвенную корро-
зию, коррозию блуждающими токами, коррозию под напряже-
нием и др.
3. По механизму коррозионного процесса различают хими-
ческую
и электрохимическую коррозию.

Страницы