Химия. Сборник задач и упражнений. Часть II. Лямина Г.В - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

65
ществ, образующих механическую смесь. Поэтому определять со-
став фаз можно так же, как для диаграмм, описанных в п. 11.6.2.
Таким образом, фазовый состав системы Mg
– Sb следующий:
I – жидкий расплав Mg
– Mg
3
Sb
2
; II – жидкий расплав Mg
3
Sb
2
–
Sb; III – жидкий расплав Mg – Mg
3
Sb
2
, обогащенный кристалла-
ми Mg; IV – жидкий расплав Mg
– Mg
3
Sb
2
, обогащенный кри-
сталлами Mg
3
Sb
2
; V – жидкий расплав Mg
3
Sb
2
– Sb, обогащен-
ный кристаллами Mg
3
Sb
2
; VI – жидкий расплав Mg
3
Sb
2
– Sb,
обогащенный кристаллами Sb; VII – твердая фаза Mg
– Mg
3
Sb
2
;
VII – твердая фаза Mg
3
Sb
2
– Sb.
11.7. Примеры решения задач
Пример 1
Укажите продукты реакции и на основании электронных
уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:
1. Ca + HNO
3
(разб)
→…; 3. Ca + NaOH → …;
2. Sn + HNO
3
(разб)
→…; 4. Sn + NaOH (р-р) → …
Решение. Кальций и олово не пассивируются в разбав-
ленной азотной кислоте, поэтому продукты реакции взаимо-
действия металлов с кислотами указываем, пользуясь таблицей
4.2.1. Кальций активный металл, поэтому помимо соли и воды
образуется третий продукт – N
2
O:
1. Ca + HNO
3
(разб)
→ Сa(NO
3
)
2
+ H
2
O + N
2
O.
Олово металл средней активности, поэтому помимо соли и во-
ды образуется третий продукт – NO:
2. Sn + HNO
3
(разб)
→ Sn(NO
3
)
2
+ H
2
O + NO.
Составим электронный баланс:
1. Ca – 2e
–
→ Ca
+2
4
N
+5
+ 4e
–
→ N
+
2
2. Sn – 2e
–
→ Sn
+2
3
N
+5
+ 3e
–
→ N
+2
2
66
Подставим полученные коэффициенты в уравнения:
4Ca + HNO
3
(разб)
→ 4Сa(NO
3
)
2
+ H
2
O + N
2
O,
3Sn + HNO
3
(разб)
→ 3Sn(NO
3
)
2
+ H
2
O + 2NO.
Уравняем остальные элементы, входящие в уравнения:
4Ca + 10HNO
3
(разб)
→ 4Сa(NO
3
)
2
+ 5H
2
O + N
2
O,
3Sn + 8HNO
3
(разб)
→ 3Sn(NO
3
)
2
+ 4H
2
O + 2NO.
Кальций не является амфотерным элементом, поэтому ре-
акция 3 не пойдет, а продукты в реакции 4 будут следующие:
Sn + NaOH + Н
2
О→Na
2
[Sn(OН)
4
] + H
2
.
Составим электронный баланс:
Sn –2e
–
→ Sn
+2
1
H
+
+ 1e
–
→ H
0
2
Подставим полученные коэффициенты в уравнение:
Sn + 2NaOH + Н
2
О→Na
2
[Sn(OН)
4
] + H
2
.
Уравняем остальные элементы, входящие в уравнение:
Sn + 2NaOH + 2Н
2
О→Na
2
[Sn(OН)
4
] + H
2
.
Пример 2. Охарактери-
зуйте состояние сплава и оп-
ределите состав каждой фазы
в точке Sn
: Zn = 30 % : 70 %
при температуре 320 ºС. Ру-
ководствуясь видом диа-
граммы состояния вещества,
определите, к какому типу
сплавов оно относится.
Решение. Это диаграмма
веществ, образующих ме-
ханическую смесь. Отме-
тим на диаграмме точку, в
которой необходимо опи-
сать состав фаз (точка а). Проведем линию до пересечения с
линиями диаграммы и опустим абсциссу для нахождения состава
Рис. 11.7.1. Диаграмма состояния Sn – Zn
0 20406080100
150
200
250
300
350
400
150
200
250
300
350
400
Zn
Sn
T,
C
T, C
а

Страницы