Химия. Сборник задач и упражнений. Часть II. Лямина Г.В - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

67
жидкой фазы. В точке а присутствуют две фазы: жидкая и твердая.
Твердая фаза представляет собой кристаллы цинка; состав жидкой
фазы – Zn:Sn = 40:60.
11.8. Задачи для самостоятельного решения
401–420. Укажите продукты реакции и на основании элек-
тронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:
401. Pb + HNO
3
(разб)
→…; Cr + HNO
3
(конц)
→…
402. Pb + HNO
3
(конц)
→…; Pb + KOH →…
403. Sn + HNO
3
(разб)
→…; Ag + H
2
SO
4
(разб)
→…
404. Pb + KOH + H
2
O →…; Pb + H
2
SO
4
(конц)
→…
405. Sn + KOH + H
2
O →…; Bi + H
2
O →…
406. Zn + H
2
SO
4
(конц)
→…; Ag + H
2
SO
4
(конц)
→…
407. Hg + HNO
3
(конц)
→…; Co + Ca(NO
3
)
2
→…
408. Ca + CuSO
4
→…; Co + HNO
3
(конц)
→…
409. Mg + Al
2
(SO
4
)
3
→…; Au + HCl →…
410. Cu + Mg(NO
3
)
2
→…; Zn + CuCl
2
→…
411. Mg + Cu(NO
3
)
2
→…; Co + CaCl
2
→…
412. Pb + AgNO
3
→…; Bi + HCl →…
413. Ag + HNO
3
(конц)
→…; Be + HNO
3
(конц)
→…
414. Zn + HNO
3
(разб)
→…; Hg + H
2
SO
4
(разб)
→…
415. Zn + HNO
3
(конц)
→…; Zn + KOH+H
2
O →…
416. Co + H
2
SO
4
(конц)
→…; Mg + HCl →…
417. Bi + H
2
SO
4
(конц)
→…; Bi + HCl → …
418. Be + KOH + H
2
O →…; Fe + H
2
SO
4
(конц)
→…
419. Mg + H
2
SO
4
(конц)
→…; Al + KOH+H
2
O →…
420. Mg + H
2
SO
4
(разб)
→…; Fe + HNO
3
(разб)
→…
68
421–432. Руководствуясь видом диаграммы состояния веще-
ства (рис. 11.8.1–11.8.3), определите, к какому типу сплавов оно
относится. Охарактеризуйте состояние сплава и определите состав
каждой фазы в указанной точке.
421. Рис. 11.8.1. Sn : Zn = 95 % : 5 %; Т = 210 ºС.
422. Рис. 11.8.1. Sn : Zn = 90 % : 10 %; Т = 200 ºС.
423. Рис. 11.8.1. Sn : Zn = 40 % : 60 %; Т = 280 ºС.
424. Рис. 11.8.2. Au : Pt = 50 % : 50 %; Т = 1400 ºС.
425. Рис. 11.8.2. Au : Pt = 80 % : 20 %; Т = 1200 ºС.
426. Рис. 11.8.2. Au : Pt = 20 % : 80 %; Т = 1700 ºС.
427. Рис. 11.8.3. Mg : Sb = 90 % : 10 %; Т = 650 ºС.
428. Рис. 11.8.3. Mg : Sb = 30 % : 70 %; Т = 800 ºС.
429. Рис. 11.8.3. Mg : Sb = 15 % : 85 %; Т = 600 ºС.
430. Рис. 11.8.3. Mg : Sb = 10 % : 90 %; Т = 503 ºС.
431. Рис. 11.8.3. Mg : Sb = 5 % : 95 %; Т = 650 ºС.
432. Рис. 11.8.3. Mg : Sb = 85 % : 15 %; Т = 550 ºС.
433. Предложите способ выделения магния из морской
воды, если предположить, что весь магний находится в ней в
виде хлорида. Составьте уравнения соответствующих реакций.
434. Напишите уравнения реакций, которые будут прохо-
дить при электрохимическом рафинировании кобальта, содер-
жащего примеси серебра и цинка.
435. Напишите уравнения реакций, которые будут прохо-
дить при электрохимическом рафинировании никеля, содержа-
щего примеси висмута и кадмия.
436. Укажите, к диэлектрикам, проводникам или полу-
проводникам относятся приведенные ниже вещества:
Вещество S P Au B Fe
Ширина запрещенной
зоны (ΔЕ), эВ
9,7 1,5 – 1,55 –
437. Имеются два оксида Mo
2
O
3
и PbO. Какие восстано-
вители – С, СО или Al – можно предложить для получения чис-

Страницы