Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

43
58. Запишите уравнения реакций, соответствующих обра-
зованию из приведённых ниже кислот и оснований всех воз-
можных кислых, средних, основных солей: Ba(OH)
2
, H
2
CO
3
,
NaOH, HI.
59. С какими из следующих веществ будет реагировать сер-
нистая кислота: K, H
2
O, NaOH, Cu, BaO, CaCO
3
, Mg(OH)
2
? Напи-
шите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
60. С какими из следующих веществ будет реагировать
гидроксид натрия: CO
2
, H
2
SiO
3
, P
2
O
5
, BeO, CuO, H
3
PO
4
,
Al(OH)
3
, Pb(OH)
2
. Напишите соответствующие уравнения ре-
акций.
Контрольные вопросы
1. Дайте понятие степени окисления.
2. Что такое оксиды? Как их классифицируют по химиче-
ским свойствам?
3. Что такое гидроксиды? Классификация гидроксидов.
4. Что такое основность кислоты, кислотность основания?
5. Дайте определение соли. Классификация солей.
6. Какие кислоты образуют кислые соли?
7. Какие основания образуют основные соли?
8. Перечислите основные способы получения оксидов, ки-
слот и оснований.
9. Чем отличаются способы получения кислых, основных
и средних солей с помощью реакций нейтрализации между ки-
слотами и основаниями (кислотными и основными оксидами)?
10. Что такое оксосоли?
44
4. ОСНОВЫ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА
4.1. Химия и периодическая система элементов
4.1.1. Квантово-механическая модель атома. Строение
многоэлектронных атомов
В основе современного учения о строении атома лежат
представления квантовой механики о двойственной корпуску-
лярно-волновой природе микрочастиц. Основным уравнением
квантовой механики является
волновое уравнение Шредингера
(1926), решениями которого являются так называемые волно-
вые функции
(пси), характеризующие состояние электрона в
атоме. Из математического анализа уравнения вытекает дис-
кретность значений энергии электрона, момента количества его
орбитального движения (в силовом поле ядра) и проекции этого
момента на выделенное в пространстве направление. Около-
ядерное пространство, в котором с наибольшей вероятностью
(0,9–0,95) может находиться электрон, называется
атомной ор-
биталью
(АО). Занимая ту или иную АО, электрон образует
электронное облако.
Атомная орбиталь характеризуется тремя параметрами,
получившими название
квантовых чисел (l, m
l
, n). Четвертое
квантовое число, которое называют спиновым (
m
s
), характери-
зует собственный момент движения электрона. Квантовые чис-
ла принимают не любые, а определенные, дискретные (прерыв-
ные) значения.
Главное квантовое число n характеризует энергию элек-
трона в атоме; оно принимает положительные целочисленные
значения:
n = 1, 2, 3…∞; определяет энергетический уровень и
размеры электронного облака.
Орбитальное квантовое число l определяет форму элек-
тронного облака, энергетический подуровень. Орбитальные
квантовые числа для электронов с данным главным квантовым

Страницы