Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

45
числом могут принимать значения: l = 0, 1, 2…(n – 1). Энерге-
тические подуровни обозначаются:
s (l = 0), p (l = 1), d (l = 2),
f
(l = 3). Значению l = 0 соответствует форма электронного об-
лака в виде сферы (рис. 4.1.1,
а); значению l = 1 соответствует
электронное облако в виде «гантели» (рис. 4.1.1,
б), значению
l = 2 соответствует более сложная форма (рис. 4.1.1, в).
а б
в
Рис. 4.1.1. Форма и пространственное расположение орбиталей:
а – s-, б – p-, в – d-орбитали
Магнитное квантовое число m
l
характеризует пространст-
венную ориентацию электронного облака. Магнитное квантовое
число принимает значения
m
l
= –l…0…l. Число значений m
l
за-
висит от
l (всего (2l +1) значений) и определяет количество орби-
талей на данном подуровне. Таким образом, на
s-подуровне
(
l = 0) имеется одна орбиталь, на p-подуровне (l = 1) – три орбита-
ли, на
d-подуровне (l = 2) – пять орбиталей.
46
Значения главного, орбитального и магнитного кванто-
вых чисел в четырех первых периодах периодической таб-
лицы Д. И. Менделеева приведены в табл. 4.1.1.
Таблица 4.1.1
Значения n, l, m
l
и максимального числа электронов
в периодах
Максимальное число
электронов
n
Название
орбитали
l
m
l
= – l…0… l
Число
орбиталей
на
подуровне
на
уровне
1
s
0 0 1 2 2
s
0 0 1 2
2
p
1 –1, 0, 1 3 6
8
s
0 0 1 2
p
1 –1, 0, 1 3 6
3
d
2 –2, –1 , 0, 1, 2 5 10
18
s
0 0 1 2
p
1 –1, 0, 1 3 6
d
2 –2, –1, 0, 1, 2 5 10
4
f
3 –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3 7 14
32
Спиновое квантовое число m
s
принимает только два зна-
чения: –1/2 и +1/2, характеризует внутреннее движение элек-
трона – спин и связано с собственным магнитным моментом
электрона, обусловленным его движением вокруг своей оси.
Два электрона с противоположно направленными спинами ↑↓
называют спаренными или антипараллельными, с одинаково
направленными ↑↑ – неспаренными или параллельными.
Распределение электронов в атомах элементов по атом-
ным орбиталям (АО) определяет
ся тремя положениями: прин-
ципом Паули, правилами Клечковского и Хунда.
Принцип Паули: в атоме не может быть двух электро-
нов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел
.

Страницы