Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

49
лентными (т. е. они участвуют в химическом взаимодействии).
У элементов побочных подгрупп валентными могут быть элек-
троны внешнего энергетического уровня и
d-подуровня пред-
последнего уровня.
Так как электронное строение элементов изменяется перио-
дически, то, соответственно, периодически изменяются и свойст-
ва элементов, определяемые их электронным строением, такие
как
энергия ионизации, размеры атомов, сродство к электрону,
электроотрицательность, окислительно-восстановительные
и
другие свойства.
Энергия ионизации (I
ион
)– энергия, необходимая для отры-
ва электрона от свободного невозбужденного атома. В резуль-
тате ионизации атомы превращаются в положительно заряжен-
ные ионы. Чем ниже значение энергии ионизации, тем выше
восстановительная способность атома.
Энергия ионизации характеризует металлические свойства
элементов. Наиболее характерное свойство металлов – отдача
электронов при химическом взаимодействии. Поэтому чем
меньше
I
ион
, тем более типичные металлические свойства про-
являет элемент.
В пределах одной группы с увеличением порядкового но-
мера
I
ион
уменьшается, что связано с увеличением расстояния
между внешним уровнем и ядром.
I
ион
по периоду (слева напра-
во) увеличивается. Минимальное значение
I
ион
имеют щелоч-
ные металлы, максимальное – инертные газы.
Сродство к электрону количественно оценивается энерге-
тическим эффектом, сопровождающим присоединение электрона
к свободному атому. Наибольшее сродство к электрону имеют
галогены и кислород, отрицательное значение этой величины
имеют благородные газы и некоторые другие элементы.
Электроотрицательность (ЭО) – понятие, опреде-
ляющее свойства связанных атомов. Эта величина характе-
ризует способность данного атома смещать на себя элек-
50
тронную плотность атомов других элементов, с которыми
он связан в химическом соединении.
Электроотрицательность элемента можно выразить полу-
суммой значений его энергии ионизации и сродства к электро-
ну. Для практических целей удобнее пользоваться относитель-
ным значением электроотрицательности. В этом случае ЭО
фтора принимается равной 4,0 (самое высокое значение отно-
сительной ЭО). Таблицы, в ко
торых элементы располагаются в
определенном порядке по значению их ЭО, позволяют опреде-
лить направление смещения электронных плотностей между
атомами в молекулах их соединений.
4.2. Химическая связь и типы взаимодействия молекул
4.2.1. Типы химической связи
Химическая связь – это взаимодействие атомов, обуслов-
ленное перекрыванием их электронных облаков и сопровож-
дающееся уменьшением полной энергии системы.
В зависимости от характера распределения электронной
плотности между взаимодействующими атомами различают
три основных типа химической связи: ковалентную, ионную и
металлическую.
Основные характеристики связи.
Энергия связи
(Е, кДж/моль) – количество энергии, выде-
ляющееся при образовании химической связи. Чем больше
энергия связи, тем устойчивее молекулы.
Длина связи – расстояние между ядрами химически свя-
занных атомов.
Кратность связи определяется количеством электронных
пар, связывающих два атома. С увеличением кратности связи
длина связи уменьшается, а прочность ее возрастает.
Валентный угол – угол между воображаемыми линиями,
которые можно провести через ядра связанных атомов. Валент-
ный угол определяет геометрию молекул.

Страницы