Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

51
Дипольный момент возникает, если связь образована ме-
жду атомами элементов с разной электроотрицательностью и
служит мерой полярности молекулы.
Ковалентная связь образуется путем обобществления па-
ры электронов двумя атомами. Особенностями ковалентной
химической связи являются ее направленность и насыщае-
мость.
Направленность обусловлена тем, что атомные орбита-
ли имеют определенную конфигурацию и расположение в про-
странстве. Перекрывание орбиталей при образовании связи
осуществляется по соответствующим направлениям.
Насы-
щаемость
обусловлена ограниченными валентными возможно-
стями атомов.
Различают ковалентную полярную и неполярную связь.
Ковалентная неполярная связь
образуется между атомами с
одинаковой электроотрицательностью; обобществленные элек-
троны равномерно распределены между ядрами взаимодейст-
вующих атомов.
Ковалентная полярная связь образуется между
атомами с различной электроотрицательностью; общие элек-
тронные пары смещены в сторону более электроотрицательно-
го элемента.
Описание связей в молекуле основано на определении
распределения электронной плотности вблизи ядра. Это труд-
ная, а зачастую и неразрешимая задача. Поэтому на практике
используют упрощенные методы – метод валентных связей
(ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО).
Метод ВС рассматривает химическую связь как результат
притяжения ядер двух атомов к одной или нескольким общим
для них электронным парам.
Возможны два механизма образования ковалентной связи: 1)
спаривание электронов двух атомов при условии противополож-
ной ориентации их спинов (
обменный механизм); 2) донорно-
акцепторное
взаимодействие, при котором общей становится
электронная пара одного из атомов (донора) при наличии энерге-
тически выгодной свободной орбитали другого атома (акцептора).
52
Часто в образовании связи участвуют электроны разных
подуровней, следовательно, орбитали разных конфигураций. В
этом случае может происходить
гибридизация (смешение) элек-
тронных облаков (орбиталей). Образуются новые, гибридные
облака с одинаковой формой и энергией. Число гибридных ор-
биталей равно числу исходных. В гибридной АО электронная
плотность смещается в одну сторону от ядра, поэтому при
взаимодействии ее с АО другого атома происходит максималь-
ное перекрывание, приводящее к повышению энергии связи.
Рис. 4.2.1. Гибридизация атомных орбиталей:
а – sp-, б – sp
2
-, в – sp
3
-гибридизация
s + p
а
s + p + p
б
s + p + p+ p
в

Страницы