Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

55
постоянными и наведенными диполями возникает притяжение.
Такое взаимодействие называется
индукционным.
Дисперсионное взаимодействие возникает в результате
взаимодействия микродиполей, образующихся за счет мгно-
венных смещений положительных и отрицательных зарядов в
молекулах при движении электронов и колебании ядер. Дис-
персионные силы действуют между любыми частицами. Для
неполярных молекул дисперсионное взаимодействие является
единственной составляющей ван-дер-ваальсовых сил (это, на-
пример, He, Ar, H
2
, N
2
и др.).
Водородная связь. Химическая связь, образованная поло-
жительно поляризованным атомом водорода молекулы и элек-
троотрицательным атомом другой или той же молекулы, назы-
вается
водородной связью. Водородная связь между молекула-
ми обозначается точками: Н–F…H–F. Если водородная связь
образуется между разными молекулами, она называется меж-
молекулярной (например, между молекулами фтороводорода,
воды и др.), если связь образуется между двумя группами од-
ной и той же молекулы, то она называется внутримолекулярной
(например, в салициловом альдегиде, нитрофеноле).
Энергия водородной связи возрастает с у
величением элек-
троотрицательности и уменьшением размеров электроотрица-
тельных атомов. Поэтому наиболее прочные водородные связи
возникают между атомами водорода и фтора, кислорода или
азота. Энергия водородной связи имеет промежуточное значе-
ние между энергиями ковалентной связи и ван-дер-ваальсовых
сил. Этой энергии достаточно, чтобы вызвать ассоциацию мо-
лекул, т. е. их объединение в димеры или полимеры.
Образование межмоле
кулярных водородных связей при-
водит к существенному изменению свойств веществ: повыше-
нию температур плавления и кипения, повышению вязкости,
диэлектрической постоянной и др. Именно благодаря водород-
ным связям вода имеет целый ряд аномальных свойств (высо-
кая температура кипения, увеличение плотности при плавлении
56
и др.), которым обязано само существование жизни на Земле. В
белках, нуклеиновых кислотах и других органических соедине-
ниях, имеющих большое биологическое значение, водородная
связь обеспечивает поперечное сшивание цепочечных молекул.
Образование водородных связей между молекулами и
осуществление межмолекулярных взаимодействий возможно в
случае пространственного соответствия структур двух молекул,
т. е.
комплементарности.
4.2.3. Комплексные соединения
Комплексными называются соединения высшего порядка,
в узлах кристаллической решетки которых находятся ком-
плексные ионы, способные к самостоятельному существованию
в растворе.
Комплексные соединения образуются при сочетании элек-
тронейтральных, насыщенных молекул (с позиции классиче-
ского понятия «валентность») простых и сложных веществ. На-
пример,
BF
3
+ HF = H[BF
4
];
KNO
3
+ AgNO
3
= K[Ag(NO
3
)
2
].
Структура комплексного соединения состоит из внутренней
(координационной) и внешней сфер. Более тесно связанные час-
тицы внутренней сферы называют комплексным ионом или ком-
плексом. При написании координационной формулы эту часть
комплексного соединения заключают в квадратные скобки.
Внутренняя сфера состоит из центральной частицы –
комплексообразователя (иона или атома) и окружающих его
лигандов (аддендов). Роль комплексообразователей чаще всего
выполняют катионы переходных металлов, реже анионы или
нейтральные молекулы. Лигандами могут быть кислотные ос-
татки и ионы гидроксила (Cl
–
, NO
3
–
, СN
–
, ОН
–
и др.), электро-
нейтральные молекулы (Н
2
О, СО и др.), а также те и другие од-
новременно. Количество лигандов, располагающихся вокруг ком-

Страницы