Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

57
плексообразователя, называется координационным числом (к.ч.).
За пределами внутренней сферы находится внешняя сфе-
ра, содержащая положительно заряженные ионы, если ком-
плексный ион заряжен отрицательно, и отрицательно заряжен-
ные ионы, если комплексный ион заряжен положительно. В
случае незаряженной внутренней сферы внешняя сфера отсут-
ствует.
Например, K
2
[PtCl
4
]: Pt
2+
– комплексообразователь; Cl
–
–
лиганд; [PtCl
4
]
2–
– комплексный ион, внутренняя координаци-
онная сфера; K
+
– внешняя координационная сфера; 4 – коор-
динационное число. Координационные числа комплексообра-
зователей (центральных атомов) в растворах могут меняться в
зависимости от их заряда:
Заряд центрального атома +1 +2 +3 +4.
Координационное число 2 4 6 8.
Для объяснения и расчета химической связи в комплекс-
ных соединениях существуют несколько теорий (метод валент-
ных связей, теория кристаллического поля, метод молекуляр-
ных орбиталей), которые основаны на положениях квантовой
химии.
При растворении ионы внешней сферы легко отщепляют-
ся, и комплексное соединение практически нацело диссоцииру-
ет на внутреннюю и внешнюю сферы:
K
2
[PtCl
4
] ⇄ 2K
+
+ [PtCl
4
]
2–
.
Эта диссоциация называется первичной. Обратимый рас-
пад внутренней сферы комплексного соединения называют
вторичной диссоциацией:
2
4
PtCl ⇄
Cl4Pt
2
.
В результате вторичной диссоциации устанавливается
равновесие, которое характеризуется константой равновесия,
называемой
константой нестойкости комплексного иона:
58
]]PtCl[[
]Cl][Pt[
2
4
42
К
.
Чем меньше константа нестойкости, тем более устойчив
данный комплексный ион.
Номенклатура комплексных соединений. Названия ком-
плексных соединений составляют по следующим правилам:
1. Первым в именительном падеже называют анион, а по-
том в родительном – катион.
2. При составлении названия сначала перечисляют в порядке
увеличения их сложности: лиганды-анионы, лиганды-молекулы,
лиганды-катионы, а затем указывают центральный атом. Если
центральный атом входит в состав комплексного катиона, то ис-
поль
зуют русское название элемента, а в скобках римскими циф-
рами указывают степень его окисления. Если центральный атом
входит в состав комплексного аниона, то употребляют латинское
название этого элемента, после него римской цифрой обозначают
степень окисления, а в конце прибавляют суффикс «ат». Названия
нейтральных комплексных частиц образуют так же, как и катио-
нов, но комплексообразователь называют в именит
ельном паде-
же, а степень его окисления не указывают, так как она определя-
ется электронейтральностью комплекса.
3. К названиям лигандов-анионов прибавляют окончание
«о» (Cl
–
– хлоро, CN
–
– циано). Названия нейтральных лигандов
окончания «о» не имеют (вода – аква, NH
3
– аммин). Число ли-
гандов указывают приставками: ди-, три-, тетра- и т. д., образо-
ванными от греческих числительных.
4.2.4. Агрегатное состояние вещества с позиций теории
химической связи. Химическое строение твердого тела
В зависимости от условий вещества могут находиться в
разных
агрегатных состояниях: твердом, жидком, газообраз-
ном и плазменном.

Страницы