Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 74 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

147
CdCl
2
тв.
+ (n + m)H
2
O ⇄ CdCl
2
(n + m)H
2
O
р-р
⇄
⇄ Cd
2+
n(H
2
O)
р-р
+ 2Cl
–
m(H
2
O)
р-р
.
По величине степени диссоциации () электролиты под-
разделяются на слабые, средние и сильные (табл. 8.2.1).
Таблица 8.2.1
Классификация электролитов (С = 0,01 М)
Слабые
электролиты
Средние
электролиты
Сильные
электролиты
0<<0,03 0,03<<0,3 >0,3
Нерастворимые в
воде основания
NH
4
OH
H
2
O
Кислоты:
CH
3
COOH, H
2
CO
3
,
H
2
S, HCN, H
2
SiO
3
,
H
3
BO
3
Кислоты:
H
2
SO
3
, HF,
HNO
2
, H
3
PO
4
Основания:
LiOH, KOH, NaOH,
Sr(OH)
2
, Ba(OH)
2
;
большинство раство-
римых солей
Кислоты:
HNO
3
, HCl, HBr, HI,
H
2
SO
4
, HClO
4
Сильные электролиты – это вещества, которые при рас-
творении в воде практически полностью распадаются на ионы.
В растворе сильного электролита растворённое вещество нахо-
дится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссо-
циированные молекулы практически отсутствуют. В растворах
сильных электролитов диссоциация необратима.
Слабые электролиты – вещества, частично диссоции-
рующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ио-
нами содержат недиссоциированные молекулы. В растворах
слабых электролитов диссоциация обратима и существует рав-
новесие между недиссоциированными молекулами и ионами:
АВ
⇄ А
+
+ В
–
.
148
8.2.1. Равновесие в растворах электролитов
Равновесие между недиссоциированными молекулами и
ионами описывается соответствующей константой, называемой
константой диссоциации.
Константа диссоциации (K
д
) – отношение произведения
равновесных концентраций ионов в степени соответствующих
стехиометрических коэффициентов к концентрации недиссо-
циированных молекул.
[AB]
][B][A
Д
K
,
(8.2.3)
где [А
+
], [В
–
], [АВ] – равновесные молярные концентрации ио-
нов и недиссоциированных частиц.
Значения констант диссоциации слабых электролитов оп-
ределены экспериментально и приведены в справочниках. Для
сильных электролитов константы отсутствуют, т. к. их диссо-
циация необратима. Например, диссоциация уксусной кислоты
и константа диссоциации выражаются уравнениями:
CH
3
COOH
⇄ CH
3
COO
–
+ H
+
,
5
107,1
СООН][СН
]СОО[СН][Н
3
3
Д
K
.
Если молекула слабого электролита состоит более чем из
двух ионов, то его диссоциация идет по ступеням, и каждая
ступень характеризуется своей константой диссоциации. На-
пример, диссоциация H
2
CO
3
может протекать в 2 ступени.
1-я ступень: H
2
СO
3
⇄ H
+
+ HСO
3
–
,
7
105,4
1
]СО[Н
] [НСО][Н
32
3
Д
K
.
2-я ступень: HСO
3
–
⇄ H
+
+ СO
3
2–
,

Страницы