Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 75 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

149
11
2
108,4
2
][НСО
][СО][Н
3
3
Д
K
.
Исходя из значений константы диссоциации, можно оце-
нивать и сравнивать силу электролитов: чем меньше К
Д
, тем
слабее электролит, и наоборот.
Для разбавленных растворов слабых электролитов между
константой диссоциации, концентрацией раствора и степенью
диссоциации существует связь, которая выражается
законом раз-
бавления Оствальда: степень диссоциации возрастает с умень-
шением концентрации раствора (т.е. при его разбавлении).
.
1
2
Д
С
K
(8.2.4)
Если степень диссоциации очень мала (<<1), то (1–)1.
Следовательно, закон разбавления Оствальда для слабых элек-
тролитов принимает вид
2
Д
СK или
С
К
д
.
(8.2.5)
8.2.2. Ионно-обменные реакции в растворах электролитов
В разбавленных растворах электролитов (кислот, основа-
ний, солей) между ионами могут протекать химические реак-
ции, не сопровождающиеся изменениями степеней окисления.
Они называются реакциями ионного обмена.
Ионно-обменные реакции протекают практически необ-
ратимо, если образуются малорастворимые вещества (они
выпадают в осадок), легколетучие вещества (они выделяются
в виде газа) или малодиссоциирующие вещества – слабые элек-
тролиты (в том числе вода),
комплексные соединения.
Ионообменные реакции записывают обычно с помощью
молекулярного, полного ионного и краткого ионного уравнений.
150
Например, молекулярное уравнение
Pb(NO
3
)
2
+ 2HI = PbI
2
↓ + 2HNO
3
;
ионное уравнение
Pb
2+
+ 2NO
3
–
+ 2H
+
+ 2I
–
= PbI
2
↓ + 2H
+
+ 2NO
3
–
;
сокращенное ионное уравнение
Pb
2+
+ 2I
–
= PbI
2
↓.
8.2.3. Ионное произведение воды
Вода – очень слабый электролит, поэтому на ионы диссо-
циирует в незначительной степени:
Н
2
О ⇄ Н
+
+ ОН
–
.
Для данного равновесия на основе закона действия масс
можно записать константу равновесия – константу диссоциа-
ции воды (К
Д
)
О][Н
][ОН][Н
2
Д
K
или Кд [ Н
2
О] = [Н
+
] [ ОН
–
].
Обозначая Кд [Н
2
О] через К
В
, получим
К
В
= [Н
+
][ОН
–
].
К
В
называют ионным произведением воды. При 25 °С
К
В
= 1·10
–14
, тогда
[Н
+
][ОН
–
] = 1·10
–14
.
(8.2.6)
Полученное уравнение показывает, что для воды и раз-
бавленных водных растворов при неизменной температуре
произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов
есть величина постоянная. В чистой воде при 25
о
С
[H
+
] = [ОН
–
] = 1·10
–7
моль/л.
Раствор, в котором концентрация ионов водорода равна
концентрации гидроксид-ионов, называют нейтральным. Если
концентрация [Н
+
] > [ОН
–
], то такой раствор называют кислым.
Если концентрация [Н
+
] < [ОН
–
], то раствор называют щелочным.

Страницы