Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 77 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

153
сокращенное ионное уравнение NH
4
+
+ H
2
O ⇄ NH
4
OH +H
+
.
4. Соль, образованная катионами слабого основания и
анионами слабой кислоты, гидролизуется полностью до обра-
зования слабой кислоты и слабого основания (рН раствора ≈7):
NH
4
CN + H
2
O → NH
4
ОН + HCN.
Гидролиз солей, образованных многозарядными ионами,
протекает ступенчато. Например, гидролиз фосфата натрия
протекает в три ступени:
1-я ступень: Na
3
PO
4
+ H
2
O ⇄ Na
2
HPO
4
+ NaOH,
ионное уравнение
3Na
+
+PO
4
3–
+ H
2
O ⇄ 2Na
+
+ HPO
4
2–
+ Na
+
+ OH
–
,
сокращенное ионное уравнение
PO
4
3–
+ H
2
O ⇄ HPO
4
2–
+ OH
–
;
2-я ступень: Na
2
HPO
4
+ H
2
O ⇄ NaH
2
PO
4
+ NaOH,
ионное уравнение
2Na
+
+НPO
4
2–
+ H
2
O ⇄ Na
+
+ H
2
PO
4
–
+ Na
+
+OH
–
,
сокращенное ионное уравнение
НPO
4
2–
+ H
2
O ⇄ H
2
PO
4
–
+ OH
–
;
3-я ступень: NaH
2
PO
4
+ H
2
O ⇄ H
3
PO
4
+ NaOH,
ионное уравнение
Na
+
+Н
2
PO
4
2-
+ H
2
O ⇄ H
3
PO
4
+ Na
+
+ OH
–
,
сокращенное ионное уравнение
Н
2
PO
4
2-
+ H
2
O ⇄ H
3
PO
4
+ OH
–
.
Гидролиз хлорида меди протекает в две ступени:
1-я ступень: CuCl
2
+ H
2
O ⇄ CuOHCl + HCl,
ионное уравнение
Cu
2+
+ 2Cl
–
+ H
2
O ⇄ CuOH
+
+ Cl
–
+ H
+
+ Cl
–
,
сокращенное ионное уравнение
Cu
2+
+ H
2
O ⇄ CuOH
+
+ H
+
;
154
2-я ступень: CuOHCl + H
2
O ⇄ Cu(OH)
2
+ HCl,
ионное уравнение
CuOH
+
+ Cl
–
+ H
2
O ⇄ Cu(OH)
2
+ H
+
+ Cl
–
,
сокращенное ионное уравнение
CuOH
+
+ H
2
O ⇄ Cu(OH)
2
+ H
+
.
При комнатной температуре соли гидролизуются, как пра-
вило, только по 1-й ступени, за исключением солей, образован-
ных катионом слабого основания и анионом слабой кислоты.
Количественно реакция гидролиза характеризуется степенью
гидролиза и константой гидролиза К
Г
. Степень гидролиза
представляет отношение концентрации гидролизованных моле-
кул к общей концентрации вещества. Степень гидролиза зависит
от температуры и концентрации веществ. Константа равновесия
реакции гидролиза называется
константой гидролиза. Она свя-
зана со степенью гидролиза следующим уравнением:
β
β
2
1
С
K
Г
.
(8.2.11)
Константа гидролиза связана с ионным произведением
воды через константы диссоциации слабых электролитов:
ДК
В
Г
К
K
K
(8.2.12)
– гидролиз соли, образованной катионами сильного основания и
анионами слабой (средней) кислоты;
ДО
В
Г
К
K
K
(8.2.13)
– гидролиз соли, образованной катионами слабого основания и
анионами сильной кислоты;
ДКДО
В
Г
КК
K
K
(8.2.14)
– гидролиз соли, образованной катионами слабого основания и
анионами слабой кислоты.

Страницы