Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 79 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

157
Решение
Для вычисления надо знать число граммов H
2
SO
4
в 1 л
раствора. 70 %-й раствор H
2
SO
4
содержит 70 г H
2
SO
4
в 100 г
раствора. Это весовое количество раствора занимает объём
V = 100 / 1,615 = 61,92 мл,
следовательно, в 1 л раствора содержится
70 · 1000 / 61,92 = 1130,49 г H
2
SO
4
.
Отсюда молярная концентрация данного раствора равна:
1130,49 / М (H
2
SO
4
) =1130,49 / 98 =11,53 M.
Молярная концентрация эквивалента этого раствора (счи-
тая, что кислота используется в реакции в качестве двухоснов-
ной) равна
1130,49 / 49 =23,06 н.
Пример 4
Какова молярная концентрация и молярная концентрация
эквивалента 12 %-го раствора серной кислоты, плотность кото-
рого ρ = 1,08 г/см
3
?
Решение
Молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль. Следо-
вательно,
Mэ(H
2
SO
4
) = 98 : 2 = 49 г экв./моль.
Подставляя необходимые значения в формулы, получим:
а) молярная концентрация 12 %-го раствора серной кисло-
ты равна
С
M
= (12 · 1,08·10) / 98 = 1,32 моль/л;
б) молярная концентрация эквивалента 12 %-го раствора
серной кислоты равна
С
Н
= (12 · 1,08 · 10) / 49 = 2,64 моль экв./л.
Пример 5
Иногда в лабораторной практике приходится пересчиты-
вать молярную концентрацию в молярную концентрацию экви-
валента и наоборот. Для пересчета из одной концентрации в
другую можно использовать формулу
158
С
M
= С
Н
·f
э
.
Молярная концентрация 0,5 н Na
2
CO
3
С
M
= 0,5 · 1/2 = 0,25 моль/л.
Пример 6
Раствор, содержащий 3,04 г камфары С
10
Н
16
О в 100 г бен-
зола, кипит при 80,714 ºС. Температура кипения бензола
80,2 ºС. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
Решение
Так как раствор камфары в бензоле – это раствор неэлек-
тролита, то для решения воспользуемся формулой 8.1.3:
ΔT
кип
=
ля-рва-в р.
ва-в р.
mM
mE
1000
,
отсюда
Е =
ва-в р.
ля-рва-в р.кип
m
mMТ
1000
, M (С
10
Н
16
О) = 152 г/моль,
Е =
3,041000
1001520,514
= 2,57 º.
Пример 7
При 20 ºС осмотическое давление водного раствора, в 100
мл которого содержится 6,33 г гематина, равно 243,4 кПа. Оп-
ределите молярную массу гематина.
Решение
Для решения воспользуемся формулой 8.1.4. Найдем из
нее молярность раствора
С
М
= π /RТ =243,4/(8,31·293) = 0,1 моль/л.
Теперь вычислим молярную массу гематина. В 100 мл во-
ды содержится 6,33 г гематина, значит в 1000 мл (1 л) – 63,3 г.
Отсюда 63,3 – это 0,1 моля, а 1 моль составит 633 г:
М (гематина) = 633 г/моль.

Страницы