Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 78 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

155
В уравнениях (8.2.12 – 8.2.14) К
ДО
– константа диссоциа-
ции слабого основания, К
ДК
– константа диссоциации слабой
кислоты.
8.2.5. Произведение растворимости
В случае равновесия в растворе малорастворимого (или
практически нерастворимого вещества) выражение для кон-
станты равновесия в насыщенном растворе можно записать с
использованием равновесных концентраций. Например, для
равновесия в насыщенном растворе хлорида серебра
AgCl
кр
+ (n+m)H
2
O ⇄ [Ag(H
2
O)
n
]
+
+ [Cl(H
2
O)
m
]
–
,
или в упрощенной форме
AgCl
кр
⇄ Ag
+
+ Cl
–
.
(8.2.15)
Так как растворимость малорастворимых веществ посто-
янна при данной температуре, то ее вносят в значение констан-
ты и концентрацию твердых веществ не учитывают при записи
закона действующих масс. Выражение для константы равнове-
сия данной реакции запишется так:
K
Р
(AgCl) = [Ag
+
]·[Cl
–
].
Таким образом, в насыщенном растворе электролита
произведение концентраций его ионов есть величина постоян-
ная при данной температуре, ее называют
произведением рас-
творимости и чаще обозначают буквами ПР:
ПР(AgCl) = [Ag
+
]·[Cl
–
].
(8.2.16)
Например, для реакции
Ca(OH)
2
⇄ Ca
2+
+ 2OH
–
ПР = [Ca
2+
]·[ OH
–
]
2
.
Значения произведений растворимости малорастворимых
веществ являются справочными величинами. Зная произведе-
ние растворимости, легко рассчитать концентрацию вещества в
насыщенном растворе, т. е. растворимость.
156
Если при проведении химической реакции в растворе появ-
ляются ионы, входящие в состав малорастворимого вещества, то,
зная произведение растворимости этого вещества, легко опреде-
лить, выпадет ли оно в осадок. Например, для реакции 8.2.15:
если [Ag
+
][Cl
–
] > ПР(AgCl), то вещество выпадет в осадок; если
[Ag
+
][Cl
–
] < ПР(AgCl), то вещество не выпадет в осадок.
8.3. Примеры решения задач
Пример 1
Сколько граммов сульфата натрия и воды нужно для при-
готовления 300 г 5 %-го раствора?
Решение
m (Na
2
SO
4
) = ω (Na
2
SO
4
) / 100 = (5 · 300) / 100 = 15 г,
где ω (Na
2
SO
4
) – массовая доля в %, m – масса раствора в г,
m (H
2
O) = 300 г – 15 г = 285 г.
Таким образом, для приготовления 300 г 5 %-го раствора
сульфата натрия надо взять 15 г Na
2
SO
4
и 285 г воды.
Пример 2
Какую массу хромата калия K
2
CrO
4
нужно взять для при-
готовления 1,2 л 0,1 М раствора?
Решение
m (K
2
CrO
4
) = C(K
2
CrO
4
) · V · M (K
2
CrO
4
) =
= 0,1 моль/л · 1,2 л ·194 г/моль = 23,3 г.
Таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора
нужно взять 23,3 г K
2
CrO
4
и растворить в воде, а объём довести
до 1,2 литра.
Пример 3
Рассчитайте молярную концентрацию и молярную концен-
трацию эквивалента 70 %-го раствора H
2
SO
4
(ρ = 1,615 г/мл).

Страницы