ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
3
КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Цель работы: на практике познакомиться с закономер-
ностями изменения скоростей химических реакций в зави-
симости от основных факторов (концентрация, температу-
ра, наличие катализатора).
Задачи:
1. Выявить влияние концентрации и температуры на
скорость реакции разложения тиосульфата натрия серной
кислотой.
2. Рассчитать температурный коэффициент и энергию
активации данной реакции.
3. Оценить влияние каталитического действия угля на
реакцию горения сахарозы.
Оборудование и реактивы для выполнения лабора-
торной работы:
№
п/п
Наименование
Коли-
чество
1 Штатив для пробирок 1 шт.
2 Пробирки 6 шт.
3
Водяная баня:
Стакан (100 мл)
Резиновая пробка с отверстиями для пробирок
1 шт.
1 шт.
4 Пипетки 3 шт.
4 Раствор тиосульфата натрия (0,1 М) 25 мл
6 Раствор серной кислоты (1 М) 10 мл
7 Дистиллированная вода 150 мл
8 Сахароза (ч) 0,4 г
9 Угольный порошок 0,2 г
4
Теоретическая часть:
Раздел химии, изучающий скорость химических реак-
ций, называется химической кинетикой. Скорость химиче-
ской реакции (υ) – число элементарных актов реакции,
происходящих в единицу времени в единице объема (для
гомогенных реакций) или на единице поверхности раздела
фаз (для гетерогенных реакций). Мерой скорости химиче-
ской реакции является количество вещества, вступившего в
реакцию или образовавшегося в результате реакции. Для
гомогенной реакции
υ = ∆n/(V∆τ);
для гетерогенной
υ = ∆n/(S∆τ),
где n – количество вещества (моль), S – поверхность (м
2
),
V – объем (м
3
), τ – время (с).
Уравнение скорости для гомогенной реакции можно
упростить, приняв n/V = С (молярная концентрация), тогда
υ = ∆С/∆τ.
Скорость химической реакции зависит от природы реа-
гирующих веществ, их агрегатного состояния, концентра-
ции реагирующих веществ, температуры, присутствия ка-
тализатора, а для гетерогенных реакций еще и от величины
поверхности твердого вещества (степени дисперсности ве-
щества).
1. Зависимость скорости от концентрации реаги-
рующих веществ выражается законом действия масс (ЗДМ,
закон Гульдберга и Вааге): скорость простых реакций (ре-
акции, протекающие в одну стадию) прямо пропорцио-
нальна произведению концентраций реагирующих веществ,
взятых в степенях, соответствующих стехиометриче-
ским коэффициентам. Например, для обратимой реакции
аА
(г)
+ bВ
(г)
сС
(г)
+ dD
(г)
