Лабораторный практикум по физической и коллоидной химии. Часть 1. Ляндзберг Р.А. - 29 стр.

                     3. Теоретическая часть

    Закон распределения для трехкомпонентной системы форму-
лируется следующим образом: для данной температуры отноше-
ние концентраций третьего компонента в двух ограниченно сме-
шивающихся жидкостях есть величина постоянная.
    Таким образом, если добавлять третий компонент к системе,
состоящей из двух ограниченно растворимых друг в друге жидко-
стях, то он будет распределяться между обоими слоями в посто-
янном для данной температуры отношении:
                         C1′ C1′′        Cn
                             =      = L = 1n = K ,
                         C 2′ C 2′′      C2
где: C1′ ,C1′′,..., C1n – концентрация третьего компонента в первой
жидкой фазе;
     C2′ , C2′′,..., C2n – концентрация третьего компонента во второй
жидкой фазе;
    Κ – коэффициент распределения; постоянная при данной тем-
пературе величина.
    Соотношение (1) справедливо в тех случаях, когда третий
компонент в каждой из фаз находится в одинаковом молекуляр-
ном состоянии, т. е. не происходит его ассоциации или диссоциа-
ции в одной из фаз.
    Самым распространенным примером использования закона
распределения является экстрагирование, т. е. извлечение вещест-
ва из раствора подходящим растворителем, в котором оно раство-
ряется лучше, чем в прежнем. Необходимым условием экстраги-
рования           является     ограниченная    смешиваемость    обоих
растворителей друг в друге.
    Система йод – вода – толуол отвечает всем перечисленным
выше требованиям и может быть использована для изучения за-
кона распределения.

                  4. Экспериментальная часть
    4.1. Определяют зависимость оптической плотности от кон-
центрации для серии растворов йода в воде (С = 0,02%, 0,05%,
0,1%, 0,2%, 0,3%). Работу выполняют на фотоколориметре с ис-
пользованием фильтра λ = 490 нм.
                                 29