Лабораторный практикум по физической и коллоидной химии. Часть 1. Ляндзберг Р.А. - 27 стр.

    4.3. Из мерной колбы отбирают пробы по 25 мл, добавляют
к ним 25 мл 0,1 Н раствора гидрокарбоната натрия (NaHCO3)
и титруют 0,01 H раствором тиосульфата натрия (Na2S2O3) в при-
сутствии крахмала. Пробы отбирают в момент начала реакции,
через 15, 30, 45, 60, 75, 90, 105, 120 минут после начала реакции.
    4.4. Вычисляют x = (υ0 – υτ) С·10-3, где υ0 и υτ – объемы раствора
тиосульфата, пошедшие на титрование в начальный момент и в мо-
мент τ (мл), С – концентрация раствора тиосульфата (г-экв/л).
    4.5. По формуле (5) вычисляют к для каждого значения вре-
мени, определяют среднее значение константы скорости реакции
и отклонение κ от среднего значения в %.

                      5. Содержание отчета

    Отчет включает в себя цель работы, задание, эксперимен-
тальную, расчетную и графическую части, оценку погрешности
измерений, выводы. В начале экспериментальной части помеща-
ют данные, необходимые для расчета:
    концентрация раствора HCl (г-экв/л) – 1,0 Н
    концентрация раствора I2 (г-экв/л) – 0,1Н
    объем ацетона в мл – 2 мл (ρ = 0,79 г/см3)
    а – масса ацетона, молей (в 25 мл пробы)
    в – число молей Н+ (в 25мл)
    Экспериментальные данные сводят в таблицу.


    Экспериментальные данные по определению константы скорости

   №
            Время от начала опыта, τ     Vτ      X       κ      Δκ
 пробы



    Расчетная часть включает в себя расчет х, κ, κср, Δκ.
    Затем строят график Сацетона = ƒ (τ), где С = а – х.
    Выводы содержат заключение об определении константы
скорости реакции данным методом.




                                   27