Лабораторный практикум по физической и коллоидной химии. Часть 1. Ляндзберг Р.А. - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

По закону действия масс скорость химических реакций прямо
пропорциональна произведению концентраций реагирующих ве-
ществ. Для схематической реакции аА + bB → dD
,CCκυ
b
B
a
A
⋅⋅=
(1)
где κ – константа скорости реакции, представляющая собой ско-
рость реакции при единичных концентрациях реагентов. Сумма
показателей степеней при концентрациях в кинетических уравне-
ниях представляет собой порядок реакции. Наименьшее число
частиц, принимающих участие в отдельной реакции, определяет
молекулярность реакции. Вероятность одновременного столкно-
вения и взаимодействия многих частиц невелика, поэтому в эле-
ментарном акте реакции участвуют обычно не более трех частиц.
Конечные продукты могут получаться за один или несколько по-
следовательных элементарных актов (ступеней). Молекулярность
реакции совпадает с ее порядком, если она протекает за один эле-
ментарный акт.
Константа скорости реакции зависит от природы реагирую-
щих веществ, температуры, катализатора. Таким образом, кон-
станта скорости является характерной величиной для сравнения
скоростей реакции, протекающих в различных системах.
Константы скорости реакции вычисляют из опытных данных
с помощью кинетических уравнений.
Для реакций первого порядка кинетическое уравнение имеет вид:
κC,
dτ
dC
=−
(2)
отсюда
.c
C
C
lg
3,2
1
2
1
12
−
⋅⋅
−
=
ττ
κ
(3)
Для реакций второго порядка
,CC
d
dC
BA
⋅⋅=−
κ
τ
(4)
отсюда
()
()
()
,мольc
bxa
axb
lg
ba
V3,2
11 −−
⋅⋅
⋅−
⋅+
⋅
⋅+
=
τ
κ
(5)
где a и b – начальные числа молей исходных веществ;
25
   По закону действия масс скорость химических реакций прямо
пропорциональна произведению концентраций реагирующих ве-
ществ. Для схематической реакции аА + bB → dD
                             υ = κ ⋅ C Aa ⋅ C Bb ,                         (1)
где κ – константа скорости реакции, представляющая собой ско-
рость реакции при единичных концентрациях реагентов. Сумма
показателей степеней при концентрациях в кинетических уравне-
ниях представляет собой порядок реакции. Наименьшее число
частиц, принимающих участие в отдельной реакции, определяет
молекулярность реакции. Вероятность одновременного столкно-
вения и взаимодействия многих частиц невелика, поэтому в эле-
ментарном акте реакции участвуют обычно не более трех частиц.
Конечные продукты могут получаться за один или несколько по-
следовательных элементарных актов (ступеней). Молекулярность
реакции совпадает с ее порядком, если она протекает за один эле-
ментарный акт.
    Константа скорости реакции зависит от природы реагирую-
щих веществ, температуры, катализатора. Таким образом, кон-
станта скорости является характерной величиной для сравнения
скоростей реакции, протекающих в различных системах.
    Константы скорости реакции вычисляют из опытных данных
с помощью кинетических уравнений.
    Для реакций первого порядка кинетическое уравнение имеет вид:
                                     dC
                                 −      = κC,                              (2)
                                     dτ
отсюда
                                      2 ,3          C1 −1
                             κ=              ⋅ lg      ⋅c .                (3)
                             τ 2 −τ 1               C2
    Для реакций второго порядка
                                 dC
                             −      = κ ⋅ C A ⋅ CB ,                       (4)
                                 dτ
отсюда
                     κ=
                            2 ,3V
                                     ⋅ lg
                                          (b + x ) ⋅ a ⋅ c −1⋅ моль −1 ,   (5)
                          (a + b ) ⋅τ (a − x )⋅ b
где a и b – начальные числа молей исходных веществ;

                                     25

Страницы