Лабораторный практикум по физической и коллоидной химии. Часть 1. Ляндзберг Р.А. - 32 стр.

                       КРИОМЕТРИЯ

                       1. Цель работы

    Изучить криометрический метод определения некоторых пара-
метров растворов неэлектролитов и электролитов (молекулярной
массы растворенного вещества, криоскопической константы раство-
рителя, изотонического коэффициента, степени диссоциации).

                          2. Задание

    2.1. Определить криоскопическую константу растворителя.
    2.2. Определить молекулярную массу растворенного вещества
– неэлектролита.
    2.3. Определить изотонический коэффициент и степень дис-
социации слабого и сильного электролита.

                   3. Теоретическая часть

    Точка замерзания жидкости характеризуется равновесным со-
существованием жидкой, газовой и кристаллической фаз, при
этом давление насыщенного пара над жидкой и кристаллической
фазами должно быть одинаковым. При внесении в жидкость како-
го-либо вещества условия для испарения ухудшаются (сокращает-
ся площадь испарения, занятая неиспаряющимися частицами рас-
творенного вещества, уменьшается мольная доля растворителя
в растворе), давление пара над раствором понижается пропорцио-
нально концентрации растворенного вещества (закон Рауля).
    Отсюда понижение температуры замерзания раствора неэлек-
тролита будет прямо пропорционально концентрации растворен-
ного вещества:
                           Δt ЗАМ
                              o
                                  = Κ ⋅ m,                  (1)
где: К – криоскопическая константа растворителя;
     m – моляльность раствора (количество молей растворенного
вещества на 1000 г растворителя).
     Криоскопическая константа или константа замерзания рас-
творителя представляет собой понижение температуры замерза-

                              32