Лабораторный практикум по физической и коллоидной химии. Часть 1. Ляндзберг Р.А. - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

ния раствора, содержащего 1 моль вещества на 1000 г растворите-
ля. Для воды
К= 1,86°, т. е. все одномоляльные растворы неэлек-
тролитов в воде замерзают при температуре –1,86
°С.
Моляльность растворов определяется по формуле:
.лярастворитег 1000/моль,
M
1000
m
1
2
⋅
⋅
=
ω
ω
(2)
где: ω
1
– масса растворителя, г;
ω
2
– масса растворенного вещества, г;
М – молекулярная масса растворенного вещества, тогда, объ-
единив формулы (1) и (2), можно рассчитать величину молеку-
лярной массы растворенного неэлектролита:
.
t
1000
M
ЗАМ1
2
o
Δω
ω
Κ
⋅
⋅
=
(3)
В растворах электролитов Δt°
ЗАМ
будет больше, чем для раство-
ров неэлектролитов той же моляльной концентрации вследствие
диссоциации и увеличения числа частиц в растворе. Количественно
это отклонение характеризуется изотоническим коэффициентом
Вант–Гоффа
i, который показывает, на сколько ионов диссоциирует
данный электролит. В идеальных растворах сильных электролитов
i → ν, где v – число ионов, образующихся при распаде одной моле-
кулы. Экспериментально
i определяется по формуле:
m
t
i
ЗАМ
⋅
=
Κ
Δ
o
, (4)
где: К – криоскопическая константа растворителя;
m – моляльность раствора.
Зная величину
i, можно рассчитать степень диссоциации
электролита:
.
1
1i
−
−
=
ν
α
(5)
Нетрудно заметить, что для идеальных растворов сильных
электролитов при
i → ν, α → 1. В реальных растворах всегда i < ν
и
α < 1 за счет электростатического взаимодействия ионов друг
с другом и с молекулами растворителя.
33
ния раствора, содержащего 1 моль вещества на 1000 г растворите-
ля. Для воды К= 1,86°, т. е. все одномоляльные растворы неэлек-
тролитов в воде замерзают при температуре –1,86°С.
    Моляльность растворов определяется по формуле:
              ω 2 ⋅ 1000
         m=              , моль / 1000 г растворите ля .      (2)
               ω1 ⋅ M
где: ω1 – масса растворителя, г;
     ω2 – масса растворенного вещества, г;
     М – молекулярная масса растворенного вещества, тогда, объ-
единив формулы (1) и (2), можно рассчитать величину молеку-
лярной массы растворенного неэлектролита:
                                ω2 ⋅ 1000
                        M =Κ                .                 (3)
                                ω1 ⋅ Δt ЗАМ
                                        o


    В растворах электролитов Δt°ЗАМ будет больше, чем для раство-
ров неэлектролитов той же моляльной концентрации вследствие
диссоциации и увеличения числа частиц в растворе. Количественно
это отклонение характеризуется изотоническим коэффициентом
Вант–Гоффа i, который показывает, на сколько ионов диссоциирует
данный электролит. В идеальных растворах сильных электролитов
i → ν, где v – число ионов, образующихся при распаде одной моле-
кулы. Экспериментально i определяется по формуле:
                               Δt ЗАМ
                                  o
                          i=          ,                       (4)
                               Κ ⋅m
где: К – криоскопическая константа растворителя;
     m – моляльность раствора.
     Зная величину i, можно рассчитать степень диссоциации
электролита:
                               i −1
                          α=        .                         (5)
                               ν −1
    Нетрудно заметить, что для идеальных растворов сильных
электролитов при i → ν, α → 1. В реальных растворах всегда i < ν
и α < 1 за счет электростатического взаимодействия ионов друг
с другом и с молекулами растворителя.



                                  33

Страницы