Лабораторный практикум по физической и коллоидной химии. Часть 1. Ляндзберг Р.А. - 52 стр.

    Строение мицеллы можно представить следующей схемой:
               {[Fe(OH)3]m nFe+3, 3(n−x)CL−}+ 3xCL−
    При добавке к раствору гидроксида железа электролитов, со-
держащих разновалентные анионы, можно наблюдать коагуля-
цию, проявляющуюся в помутнении раствора и разделении фаз
(выпадение осадка).

                 4. Порядок выполнения работы

    Для приготовления коллоидного раствора гидроксида железа
10 мл 2%-ного раствора FeCL3 прибавляют небольшими порция-
ми к 100 мл нагретой до кипения дистиллированной воды, затем
полученный раствор кипятят еще несколько минут и оставляют на
горячей плите.
    Используемый далее раствор должен быть интенсивного
красно-коричневого цвета. При ослаблении окраски и переходе ее
в желтый цвет раствор следует снова довести до кипения.
    В колбу для титрования трижды отбирают по 10 мл горячего
раствора гидроксида железа и по каплям из бюретки добавляют
растворы коагулянтов до появления первых признаков коагуля-
ции. Из трех полученных для каждого электролита значений оп-
ределяют средний объем и рассчитывают зависимость величины
порога коагуляции от валентности иона-коагулянта, откладывая
на оси абсцисс значения валентности ионов, а на оси ординат –
десятичный логарифм величины порога коагуляции ионов.
    Проводить расчет порога коагуляции по вышеприведенной
формуле невозможно в данных условиях, поскольку константа α ,
включающая в себя значение нескольких параметров, характери-
зующих состояние данного раствора, нам неизвестна. Поэтому по-
рог коагуляции рассчитывают по объему раствора иона-коагулянта,
пошедшему на титрование. Следует только перевести нормаль-
ность растворов коагулянтов в молярность и выразить ее в мил-
лимолях.

                     5. Содержание отчета

    Отчет составляется с указанием цели, задания, результатов экспе-
римента и выводов. Экспериментальные данные сводятся в таблицу.

                                52