Коррозия и защита оборудования от коррозии. Мальцева Г.Н. - 141 стр.

дежной защите от коррозии, высокой экономичности процессов и легкой
управляемости.

                Основные закономерности электроосаждения металлов
      Для электроосаждения металла используется установка, состоящая из
электролизера и источника постоянного тока с регулировкой величины силы
тока. Электролизер состоит из гальванической ванны, электролита и элек-
тродов.
      Электроосаждение металлов проводят в гальванической ванне под
действием постоянного тока. Защищаемая деталь завешивается на катодную
штангу, подключенную к отрицательному полюсу источника тока, и в ре-
зультате ионно-электронного перехода на границе металл – электролит, т. е.
реакции восстановления ионов, происходит осаждение металла на поверхно-
сти детали. В состав электролита входят простые или комплексные соли ме-
талла, осаждающегося на катоде, а также вещества, повышающие электро-
проводность и буферные свойства электролита, поверхностно – активные,
блескообразующие и выравнивающие добавки, способствующие получению
мелкокристаллических, ровных, полублестящих или блестящих покрытий.
      В электролите соль осаждаемого металла подвергается диссоциации, и
на катоде протекает реакция разряда гидратированного иона металла с по-
следующим вхождением образовавшихся ад-атомов металла в состав кри-
сталлической решетки покрытия. Одновременно с разрядом металла на ка-
тоде может протекать реакция выделения водорода. Катодный процесс в об-
щем виде можно записать следующими уравнениями:
                          [Me(H2O)x]n+ + ne → Me + xH2O;
                                 2H+ + 2e → H2↑.
      Для получения мелкокристаллических, равномерных по толщине, по-
лублестящих и блестящих покрытий осаждение во многих случаях ведут из
комплексных электролитов, в которых ионы металла образуют комплексные
ионы. В этом случае процесс разряда протекает из комплексных ионов, что
сопровождается значительно большей поляризацией. Например, электрооса-
ждение цинка из аммиакатных электролитов протекает по следующей схеме:
                        [Zn(NH3)4]Cl2 = [Zn(NH3)4]2+ + 2Cl–;
                           [Zn(NH3)4]2+ + 2е = Zn + 4NH3.
      Мелкозернистую структуру осадков, полученных из комплексных
электролитов, обычно связывают с величиной катодной поляризации, кото-
рая при разряде из комплексных растворов значительно больше, чем из про-
стых растворов солей тех же металлов. Высокая катодная поляризация обу-
словлена затруднениями, которые определяются природой комплексных ио-

                                    141