Коррозия и защита оборудования от коррозии. Мальцева Г.Н. - 15 стр.

                 Рис. 2.2 Двойной электрический слой системы: а – Zn/ZnSO4; б – Cu/CuSO4



     Вследствие электростатического притяжения катионов и избыточных
электронов на поверхности металла ионы металла не могут удалиться вглубь
раствора, а находятся у поверхности. Образуется двойной электрический
слой (рис.2.2,а). Разность электрических потенциалов, возникающая на гра-
нице металл — раствор, вследствие избыточных зарядов, называется элек-
тродным потенциалом.
     Если UМе < Uр, то потенциальная энергия катиона в металле меньше по-
тенциальной энергии гидратированного иона. Тогда в начальный момент
происходит не растворение,
                        s   r
                               а осаждение металла из раствора, суммарная
скорость которого iк = i – i . При этом поверхность металла приобретает из-
быточный положительный заряд катионов, a оставшийся в приэлектродном
пространстве избыток анионов сообщает ему отрицательный заряд. Положи-
тельный заряд поверхности металла затрудняет дальнейшее осаждение ка-
тионов и облегчает обратный процесс — переход ионов металла из решетки
в раствор. В результате в системе устанавливается динамическое равновесие
и возникает двойной электрический слой с противоположным распределени-
ем зарядов, т. е. поверхность металла заряжается положительно, а в растворе
у поверхности металла образуется избыток анионов (рис.2.2,б).
     Таким образом, независимо от энергетических соотношений, наступает
динамическое равновесие между металлом и раствором его соли, которое
характеризуется определенным по величине и знаку равновесным потенциа-
лом.



        2.2 Равновесные и неравновесные электродные потенциалы




                                                15