Коррозия и защита оборудования от коррозии. Мальцева Г.Н. - 17 стр.

радея, 96500 Кл; R — универсальная газовая постоянная, 8,31 Дж/К; а — ак-
тивность ионов металла в растворе, г-ион/л.
     Подставив значения всех констант (при Т = 298 К) в формулу 2.2, полу-
чим:
                   E = E 0 + (0,059 / n) lg aMe     n+  (2.3)
    Пример. Определить потенциал медного электрода в растворе CuSO4,
если аCu2+ = 0,001г-ион/л, E0 = + 0,337 В:
    E = 0,337 + (0,059/2) lg 10–3 = 0,337 – 0,088 = + 0,249 (В).
    Во многих практических случаях на металлах (медь, ртуть, серебро) ус-
танавливаются равновесные, или обратимые, потенциалы. Абсолютные зна-
чения стандартных потенциалов определить экспериментально и вычислить
теоретически не представляется возможным. В связи с этим их определяют
по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого
условно принят равным нулю.
    Если в установлении электродного потенциала принимают участие не
только собственные ионы металла, но и другие ионы и атомы, то возникают
неравновесные, или необратимые, потенциалы. Условием образования не-
равновесного потенциала является равенство скоростей переноса зарядов в
прямом и обратном направлениях, т. е. баланс заряда, но баланс массы при
этом не соблюдается, так как в передаче зарядов принимают участие различ-
ные частицы (рис. 2.3, б).




               Рис. 2.3 Схема установления потенциалов: а – равновесного; б – неравновесного.




                                                 17