Коррозия и защита оборудования от коррозии. Мальцева Г.Н. - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

18
Устойчивое во времени значение необратимого электродного потен-
циала металла, соответствующее равенству сумм скоростей анодных и ка-
тодных процессов, называют стационарным потенциалом металла. Металл
преимущественно растворяется, а баланс зарядов, переносимых в обратном
направлении, компенсируется ионами металла и другими частицами, напри-
мер переходом Н
+
из раствора в газовую фазу.
Таким образом, при установлении на металле необратимого электродно-
го потенциала может происходить электрохимическое растворение металла
Me + mH
2
O → Me
n+
mH
2
O+ne (анодный процесс)
и восстановление какого-либо деполяризатора (иона или молекулы), на-
ходящегося в растворе, напрмер, ионов водорода:
H
+
H
2
O + e → H + H
2
O (катодный процесс).
К необратимым электродным потенциалам относятся потенциалы мно-
гих металлов в растворах собственных ионов (никель, железо, хром, титан и
др.). Для неравновесных потенциалов формула Нернста неприменима, так
как электродный потенциал определяется несколькими параллельными реак-
циями.
Величины необратимых электродных потенциалов металлов зависят как
от внутренних факторов, связанных с природой металла,
так и от внешних,
связанных с составом электролита и физическими условиями. К внутренним
факторам относятся: физико-химическое состояние и структура металла, со-
стояние поверхности, наличие механических деформаций и напряжений и
др. Внешние факторы — это химическая природа растворителя, природа и
концентрация растворенных газов, температура, давление, перемешивание
раствора и др.
Неравновесные электродные потенциалы
определяются только опыт-
ным путем. В табл.2.2 приведены опытные значения стационарных потен-
циалов ряда металлов в нейтральных средах.
Таблица 2.2
Потенциал Al Zn Cr Fe Ni Cu
E
0
, В - 1,66 - 0,762 - 0,74 - 0,44 - 0,23 + 0,337 
      Устойчивое во времени значение необратимого электродного потен-
циала металла, соответствующее равенству сумм скоростей анодных и ка-
тодных процессов, называют стационарным потенциалом металла. Металл
преимущественно растворяется, а баланс зарядов, переносимых в обратном
направлении, компенсируется ионами металла и другими частицами, напри-
мер переходом Н+ из раствора в газовую фазу.
     Таким образом, при установлении на металле необратимого электродно-
го потенциала может происходить электрохимическое растворение металла
                Me + mH2O → Men+mH2O+ne (анодный процесс)
     и восстановление какого-либо деполяризатора (иона или молекулы), на-
ходящегося в растворе, напрмер, ионов водорода:
                   H+H2O + e → H + H2O (катодный процесс).
     К необратимым электродным потенциалам относятся потенциалы мно-
гих металлов в растворах собственных ионов (никель, железо, хром, титан и
др.). Для неравновесных потенциалов формула Нернста неприменима, так
как электродный потенциал определяется несколькими параллельными реак-
циями.
     Величины необратимых электродных потенциалов металлов зависят как
от внутренних факторов, связанных с природой металла, так и от внешних,
связанных с составом электролита и физическими условиями. К внутренним
факторам относятся: физико-химическое состояние и структура металла, со-
стояние поверхности, наличие механических деформаций и напряжений и
др. Внешние факторы — это химическая природа растворителя, природа и
концентрация растворенных газов, температура, давление, перемешивание
раствора и др.
     Неравновесные электродные потенциалы определяются только опыт-
ным путем. В табл.2.2 приведены опытные значения стационарных потен-
циалов ряда металлов в нейтральных средах.
                                                              Таблица 2.2

Потенциал     Al         Zn        Cr        Fe         Ni        Cu



  E0, В     - 1,66     - 0,762    - 0,74    - 0,44    - 0,23    + 0,337




                                    18

Страницы