Коррозия и защита оборудования от коррозии. Мальцева Г.Н. - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

27
При работе коррозионного микрогальванического элемента (рис. 2.8)
одновременно протекают анодный и катодный процессы. Анодный процесс –
переход ионов металла в раствор в виде гидратированных ионов и образова-
ние некомпенсированных электронов на анодных участках:
Me + mН
2
O = Ме
n+
· mН
2
O + ne.
Образовавшиеся некомпенсированные электроны перетекают по метал-
лу от анодных участков к катодным. Катодный процесс – ассимиляция элек-
тронов какими-либо ионами или молекулами, находящимися в растворе (де-
поляризаторами), и способными к восстановлению на катодных участках: D
+ пе = [D ·ne].
В табл. 2.4 приведены некоторые катодные реакции и их стандартные
окислительно
-восстановительные потенциалы.
Таблица 2.4
Электродная реакция рН Е
0
, В
H
+
+ e = 1/2H
2
0 0,000
Fe
3+
+ e = Fe
2+
0 +0,771
O
2
+ 4H
+
+ 4e = 2H
2
O 0 +1,229
H
2
O
2
+ 2H
+
+ 2e = 2H
2
O 0 +1,776
O
2
+ 2H
+
+ 4e = 2OH
−
7 +0,815
O
2
+ 2H
2
O + 4e = 4OH
−
14 +0,401
Наибольшее значение в большинстве случаев электрохимической кор-
розии металлов имеют следующие катодные реакции:
кислородная деполяризация О
2
+ 2Н
2
О + 4е = 4ОН
−
;
водородная деполяризация H
+
+ e = 1/2 H
2
. 
     При работе коррозионного микрогальванического элемента (рис. 2.8)
одновременно протекают анодный и катодный процессы. Анодный процесс –
переход ионов металла в раствор в виде гидратированных ионов и образова-
ние некомпенсированных электронов на анодных участках:
                         Me + mН2O = Меn+ · mН2O + ne.
     Образовавшиеся некомпенсированные электроны перетекают по метал-
лу от анодных участков к катодным. Катодный процесс – ассимиляция элек-
тронов какими-либо ионами или молекулами, находящимися в растворе (де-
поляризаторами), и способными к восстановлению на катодных участках: D
+ пе = [D ·ne].
     В табл. 2.4 приведены некоторые катодные реакции и их стандартные
окислительно-восстановительные потенциалы.
                                                             Таблица 2.4
                                                           0
       Электродная реакция             рН                Е,В
            +
           H + e = 1/2H2                0                0,000
             3+       2+
           Fe + e = Fe                  0               +0,771
                +
       O2 + 4H + 4e = 2H2O              0               +1,229
                  +
      H2O2 + 2H + 2e = 2H2O             0               +1,776
                +         −
       O2 + 2H + 4e = 2OH               7               +0,815
      O2 + 2H2O + 4e = 4OH−            14               +0,401

    Наибольшее значение в большинстве случаев электрохимической кор-
розии металлов имеют следующие катодные реакции:
    кислородная деполяризация О2 + 2Н2О + 4е = 4ОН−;
    водородная деполяризация   H+ + e = 1/2 H2.




                                   27

Страницы