Коррозия и защита оборудования от коррозии. Мальцева Г.Н. - 25 стр.

работы короткозамкнутых гальванических элементов на поверхности метал-
ла при ее электрохимической неоднородности.




                             Рис. 2.7 Схема гальванического элемента



     Рассмотрим работу обыкновенного гальванического элемента, состав-
ленного из цинкового и медного электродов, погруженных в растворы со-
лей их ионов с активностью 1г-ион/л (рис. 2.7):
                 Zn⎪ZnSO4⎪⎪CuSO4⎪Cu.
     До замыкания электродов на цинке и меди устанавливаются равновес-
ные потенциалы:
                          Zn – 2е =↔ Zn2+, Е0 = – 0,76 В;
                  Сu – 2е =↔ Cu2+, Е0 = + 0,337 В;
     При замыкании электродов за счет разности потенциалов в цепи потечет
ток. Цинк, как более активный металл, будет растворяться (Zn – 2е ↔→
Zn2+) и посылать электроны во внешнюю цепь. На меди будет происходить
процесс присоединения этих электронов катионами меди из раствора (Сu2+ +
2е →↔ Cu). Эффективность такого гальванического элемента определяется
разностью потенциалов электродов. Электрод (в данном случае цинковый),
имеющий более отрицательный потенциал, называется анодом. Анодный
процесс – это процесс окисления. Электрод (в данном случае медный),
имеющий более положительный потенциал, называется катодом. Катодный
процесс – это процесс восстановления.
     Стандартную ЭДС такого элемента можно рассчитать по значениям
энергии Гиббса: E0 = –ΔΔG0Т/2F. По справочнику термодинамических вели-
чин, стандартная энергия Гиббса реакции элемента Даниэля – Якоби равна:
         ΔΔG0Т = –212,3 кДж/моль = –212,3 кВт·с/моль;
           F = 96 500 Кл = 96 500 А·с/моль;
                  − 212,3кВт ⋅ с / моль
           E0 =                           = 1,1В.
                   2 ⋅ 96500 А ⋅ с / моль


                                            25