Коррозия и защита оборудования от коррозии. Мальцева Г.Н. - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

23
ϕ > 0 на поверхности металла преобладает адсорбция отрицательно заряжен-
ных частиц (анионов), при ϕ < 0 – положительно заряженных частиц (катио-
нов), и при ϕ ≈= 0 – молекулярных частиц. Адсорбция различных веществ на
поверхности металла может очень сильно изменить скорость его коррозии.
2.5 Термодинамика коррозионных электрохимических процессов
Основной причиной коррозии металлов является их
термодинамическая
неустойчивость. Стремление металлов переходить из металлического со-
стояния в ионное (т. е. растворяться) для разных металлов неодинаково и
наиболее точно может быть охарактеризовано изменением свободной энер-
гии при протекании соответствующей реакции окисления в данной среде.
Известно, что при самопроизвольном процессе свободная энергия может
только убывать. Следовательно, если в данных условиях
при переходе из ме-
таллического состояния в ионное наблюдается уменьшение свободной энер-
гии, то коррозионный процесс может протекать самопроизвольно. И наобо-
рот, увеличение свободной энергии в процессе ионизации металла свиде-
тельствует о невозможности протекания данного процесса самопроизвольно
(табл. 2.3).
Таблица 2.3
Изменение свободной энергии при переходе
1 моля металла в ионное состояние,
кДж/моль
Реакция
с выделением водорода
(рН = 0)
с поглощением кислоро-
да (рН = 7)
Al →→ Al
3+
- 160,8 - 239,5
Zn →→Zn
2+
- 74,9 - 153,7
Cr →→ Cr
3+
- 71,6 - 150,3
Fe →→ Fe
2+
- 48,6 - 127,3
Pd →→ Pd
2+
+ 95,3 + 16,5
Pt →→ Pt
2+
+ 114,7 + 36,0
Au →→ Au
3+
+ 144,5 + 65,7 
ϕ > 0 на поверхности металла преобладает адсорбция отрицательно заряжен-
ных частиц (анионов), при ϕ < 0 – положительно заряженных частиц (катио-
нов), и при ϕ ≈= 0 – молекулярных частиц. Адсорбция различных веществ на
поверхности металла может очень сильно изменить скорость его коррозии.



      2.5 Термодинамика коррозионных электрохимических процессов



     Основной причиной коррозии металлов является их термодинамическая
неустойчивость. Стремление металлов переходить из металлического со-
стояния в ионное (т. е. растворяться) для разных металлов неодинаково и
наиболее точно может быть охарактеризовано изменением свободной энер-
гии при протекании соответствующей реакции окисления в данной среде.
Известно, что при самопроизвольном процессе свободная энергия может
только убывать. Следовательно, если в данных условиях при переходе из ме-
таллического состояния в ионное наблюдается уменьшение свободной энер-
гии, то коррозионный процесс может протекать самопроизвольно. И наобо-
рот, увеличение свободной энергии в процессе ионизации металла свиде-
тельствует о невозможности протекания данного процесса самопроизвольно
(табл. 2.3).
                                                               Таблица 2.3
                           Изменение свободной энергии при переходе
                          1 моля металла в ионное состояние, кДж/моль
        Реакция
                         с выделением водорода с поглощением кислоро-
                                (рН = 0)                да (рН = 7)
    Al →→ Al3+                  - 160,8                   - 239,5
    Zn →→Zn2+                    - 74,9                   - 153,7
    Cr →→ Cr3+                   - 71,6                   - 150,3
    Fe →→ Fe2+                   - 48,6                   - 127,3
    Pd →→ Pd2+                  + 95,3                    + 16,5
     Pt →→ Pt2+                 + 114,7                   + 36,0
    Au →→ Au3+                  + 144,5                   + 65,7




                                     23

Страницы