Коррозия и защита оборудования от коррозии. Мальцева Г.Н. - 24 стр.

     Как видно из табл. 2.3, палладий, платина, золото являются термодина-
мически устойчивыми металлами. Остальные металлы в большей или мень-
шей степени имеют тенденцию переходить в окисленное состояние.
     Термодинамически устойчивые металлы в природе, как правило, нахо-
дятся в самородном состоянии. Это – благородные металлы. Все технически
важные металлы – неблагородные. В природе они встречаются в виде руд и
солей, т. е. в окисленном состоянии. Термодинамическая устойчивость ме-
таллов дает приближенную оценку коррозионной стойкости металлов.
     При электрохимической коррозии изменение свободной энергии можно
выразить следующим образом:
                                   ΔG = – EnF,                        (2.7)
где ΔG – изменение свободной энергии, кДж/моль; Е – ЭДС гальванической
системы, В; п – степень окисления металла; F – число Фарадея. Электрохи-
мическая коррозия возможна, если ΔG < 0, т. е. изменение свободной энер-
гии имеет отрицательное значение, следовательно, если электродный потен-
циал металла имеет более отрицательное значение по сравнению с потенциа-
лом деполяризатора.
     Принципиальная возможность протекания процесса электрохимической
коррозии металла определяется соотношением обратимого потенциала ме-
талла (Еа)обр и обратимого потенциала катодного процесса (Ек)обр в данных
условиях.
                       Ет = (Ек)обр - (Еа)обр                   (2.8)
     Для электрохимического растворения металла необходимо присутствие
в электролите окислителя – деполяризатора, значение обратимого окисли-
тельно - восстановительного потенциала которого должно быть более поло-
жительно, чем значение обратимого потенциала металла в данных условиях.
     Таким образом, о способности или неспособности металла к коррозии
можно судить по величине его стандартного потенциала. Однако термоди-
намические данные определяют только возможность протекания коррозион-
ного процесса, но не реальную скорость коррозии. Большие отрицательные
значения потенциалов не всегда свидетельствуют о высокой скорости корро-
зии (например, для алюминия и хрома).

  2.6 Коррозионные гальванические элементы и электродные реакции



    Электрохимической коррозией называется самопроизвольное разруше-
ние металла под действием электрического тока, возникающего вследствие


                                     24