Коррозия и защита оборудования от коррозии. Мальцева Г.Н. - 45 стр.

                H+ + е = l/2H2,   Cu2+ + е = Cu+ и др.
     - ионизация нейтральных молекул
           О2 + 2Н2О + 4е = 4ОН−,    Cl2 + 2е = 2С1− и др.
     - восстановление нерастворимых пленок
                 Fе3O4 + Н2О + 2е = 3FеО + 2OН−.
     Коррозия металлических конструкций в нейтральных средах, морской
воде, почве, атмосферных условиях протекает именно вследствие катодной
реакции ионизации кислорода. Процесс коррозии с участием в качестве ка-
тодного деполяризатора молекулярного кислорода называют коррозией с ки-
слородной деполяризацией.
     Большое значение для практики имеет другой случай катодной деполя-
ризации – разряд катионов водорода. Процесс коррозии с участием в качест-
ве деполяризатора ионов водорода получил название коррозии с водородной
деполяризацией. При коррозии всех металлов в кислотах, а магния и его
сплавов даже в нейтральных средах, катодным процессом является разряд
катионов водорода.

             Коррозионные процессы с водородной деполяризацией
    Термодинамическая возможность коррозии с водородной деполяриза-
цией определяется соотношением
                                     ( Е Ме ) обр < ( Е Н 2 ) обр ,
где ( Е Н ) обр – обратимый потенциал водородного электрода в данных услови-
        2


ях,
                          ( Е Н ) обр = ( RT / F )2,303 lg(a H / PH1 / 2 ).
                              2
                                                                 +
                                                                      2
                                                                               (2.29)
     Коррозия металлов с водородной деполяризацией в большинстве случа-
ев имеет место в электролитах, соприкасающихся с атмосферой, парциаль-
ное давление водорода в которой                           Р = 5⋅10−2 Па. При определении
термодинамической возможности протекания коррозионных процессов с во-
дородной деполяризацией обратимый потенциал водородного электрода в
этих электролитах следует рассматривать, учитывая реальное парциальное
давление водорода в воздухе. В табл. 2.5 приведены значения обратимого
потенциала водородного электрода при температуре 25°С и различных зна-
чениях рН среды и парциального давления водорода.
                                                                              Таблица 2.5
                                                          ( Е Н ) обр ,В
         Р, МПа                                                   2


                                   рН 0                       рН 7            рН 14
                 −8
           5·10                 + 0,186                     - 0,228          - 0,641


                                               45