Коррозия и защита оборудования от коррозии. Мальцева Г.Н. - 49 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

49
и плотности тока: 1 - 20
0
С; 2 – 50
0
С; 3 – 80
0
С
Таким образом, чем медленнее идет процесс выделения водорода, т. е.
чем больше перенапряжение выделения водорода, тем ниже скорость элек-
трохимической коррозии.
Коррозионные процессы с кислородной деполяризацией
Коррозия металлов с кислородной деполяризацией является самым рас-
пространенным коррозионным процессом.
Термодинамическая возможность коррозии металлов с кислородной де-
поляризацией определяется уравнением
,)()(
2
обрОобрМе
ЕЕ
<
где
обрО
Е )(
2
– обратимый потенциал кислородного электрода в данных усло-
виях,
)./lg(303,2)4/()()(
222
0
−
+=
ОН
ОобрОобрО
аPFRTЕЕ
(2.31)
Коррозия металлов с кислородной деполяризацией происходит, в ос-
новном, в электролитах, соприкасающихся с атмосферой, парциальное дав-
ление кислорода в которой Р = 0,021 МПа. Следовательно, при определении
термодинамической возможности протекания коррозионного процесса с ки-
слородной деполяризацией расчет обратимого потенциала кислородного
электрода в этих электролитах следует производить, учитывая реальное пар-
циальное давление кислорода
в воздухе. В табл. 2.7 приведены обратимые
потенциалы кислородного электрода при температуре 25°С, различных зна-
чениях рН среды и парциального давления кислорода.
Таблица 2.7
обрО
Е )(
2
,В
Р, Мпа
рН 0 РН 7 рН 14
0,021 + 1,218 + 0,805 + 0,381
0,1 + 1,229 + 0,815 + 0,400
Реакцию коррозии металлов с кислородной деполяризацией в общем
виде можно записать:
Ме
(т)
+ (n/2)H
2
O
(ж)
+ (n/4)O
2(г)
= Ме(OH)
n(т)
.
Коррозия протекает, если ЭДС (E
298
)
обр
коррозионного гальванического
элемента имеет положительное значение, а изобарно – изотермический по-
тенциал – отрицательное значение, т. е.
.)()()(
2
298 обрМеобрОобр
ЕЕЕ
−
=
Таблица 2.8
Металл Al Cr Zn Fe Ni Cu 
                                  и плотности тока: 1 - 200С; 2 – 500С; 3 – 800С


    Таким образом, чем медленнее идет процесс выделения водорода, т. е.
чем больше перенапряжение выделения водорода, тем ниже скорость элек-
трохимической коррозии.

           Коррозионные процессы с кислородной деполяризацией
    Коррозия металлов с кислородной деполяризацией является самым рас-
пространенным коррозионным процессом.
    Термодинамическая возможность коррозии металлов с кислородной де-
поляризацией определяется уравнением
                             ( Е Ме ) обр < ( Е О2 ) обр ,
где ( ЕО ) обр – обратимый потенциал кислородного электрода в данных усло-
        2


виях,
                     ( ЕО2 ) обр = ( ЕО2 ) 0обр + ( RT / 4 F )2,303 lg( PО2 / аОН − ).     (2.31)
     Коррозия металлов с кислородной деполяризацией происходит, в ос-
новном, в электролитах, соприкасающихся с атмосферой, парциальное дав-
ление кислорода в которой Р = 0,021 МПа. Следовательно, при определении
термодинамической возможности протекания коррозионного процесса с ки-
слородной деполяризацией расчет обратимого потенциала кислородного
электрода в этих электролитах следует производить, учитывая реальное пар-
циальное давление кислорода в воздухе. В табл. 2.7 приведены обратимые
потенциалы кислородного электрода при температуре 25°С, различных зна-
чениях рН среды и парциального давления кислорода.
                                                                                        Таблица 2.7
                                                                 ( ЕО ) обр ,В
                                                                          2
         Р, Мпа
                                     рН 0                       РН 7                    рН 14
           0,021                   + 1,218                    + 0,805                  + 0,381
             0,1                   + 1,229                    + 0,815                  + 0,400

    Реакцию коррозии металлов с кислородной деполяризацией в общем
виде можно записать:
            Ме(т) + (n/2)H2O(ж) + (n/4)O2(г) = Ме(OH)n(т).
    Коррозия протекает, если ЭДС (E298)обр коррозионного гальванического
элемента имеет положительное значение, а изобарно – изотермический по-
тенциал – отрицательное значение, т. е.
                                   ( Е 298 ) обр = ( Е О2 ) обр − ( Е Ме ) обр .
                                                                                        Таблица 2.8
  Металл             Al            Cr               Zn                Fe           Ni        Cu

                                                     49

Страницы