Коррозия и защита оборудования от коррозии. Мальцева Г.Н. - 52 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

52
3 РАСЧЕТ СКОРОСТИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ
КОРРОЗИИ
Для расчета скорости электрохимической коррозии используют сле-
дующие способы: термодинамические расчеты возможности протекания
коррозионных процессов и определение движущей силы процесса; аналити-
ческий и графический методы расчета скорости процесса; а также показатели
электрохимической коррозии (глубинный, массовый, объемный и токовый).
3.1 Термодинамика и ЭДС коррозионного
процесса
Принципиальная возможность или невозможность самопроизвольного
протекания процесса электрохимической коррозии металла определяется из-
менением изобарно-изотермического потенциала. Коррозионный процесс
протекает самопроизвольно, если изобарно-изотермический потенциал убы-
вает (ΔG
298
< 0).
Для оценки возможности самопроизвольного протекания электрохими-
ческой коррозии можно пользоваться электродными потенциалами. Термо-
динамически возможен процесс электрохимической коррозии, если соблю-
дается условие
ΔG
298
= – nE
298
F < 0, (3.1)
где ΔG
298
– изменение изобарно-изотермического потенциала данного корро-
зионного процесса, кДж/моль; E
298
– ЭДС гальванического элемента, В;
E
обр
= (E
к
)
обр
– (E
а
)
обр
, (3.2)
где (E
к
)
обр
– обратимый потенциал катодной реакции в данных условиях, В;
(E
а
)
обр
= (E
Ме
)
обр
– обратимый потенциал металла в данных условиях, В.
Самопроизвольное протекание электрохимического коррозионного про-
цесса возможно, если
(E
а
)
обр
= (E
Ме
)
обр
< (E
к
)
обр
.
(3.3)
Разность потенциалов катодных и анодных реакций дает ко-
личественное выражение движущей силы коррозионного процесса:
(E
кор
)
обр
= (E
к
)
обр
− (E
Ме
)
обр
.
(3.4)
            3 РАСЧЕТ СКОРОСТИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ
                           КОРРОЗИИ



    Для расчета скорости электрохимической коррозии используют сле-
дующие способы: термодинамические расчеты возможности протекания
коррозионных процессов и определение движущей силы процесса; аналити-
ческий и графический методы расчета скорости процесса; а также показатели
электрохимической коррозии (глубинный, массовый, объемный и токовый).



             3.1 Термодинамика и ЭДС коррозионного процесса



     Принципиальная возможность или невозможность самопроизвольного
протекания процесса электрохимической коррозии металла определяется из-
менением изобарно-изотермического потенциала. Коррозионный процесс
протекает самопроизвольно, если изобарно-изотермический потенциал убы-
вает (ΔG298< 0).
     Для оценки возможности самопроизвольного протекания электрохими-
ческой коррозии можно пользоваться электродными потенциалами. Термо-
динамически возможен процесс электрохимической коррозии, если соблю-
дается условие
                        ΔG298 = – nE298F < 0,           (3.1)
где ΔG298 – изменение изобарно-изотермического потенциала данного корро-
зионного процесса, кДж/моль; E298 – ЭДС гальванического элемента, В;
                     Eобр = (Eк)обр – (Eа)обр,         (3.2)
где (Eк)обр – обратимый потенциал катодной реакции в данных условиях, В;
(Eа)обр = (EМе)обр – обратимый потенциал металла в данных условиях, В.
     Самопроизвольное протекание электрохимического коррозионного про-
цесса возможно, если
                   (Eа)обр = (EМе)обр < (Eк)обр.     (3.3)
     Разность потенциалов катодных и анодных реакций дает ко-
личественное выражение движущей силы коррозионного процесса:
                 (Eкор)обр = (Eк)обр − (EМе)обр.     (3.4)



                                    52

Страницы