Коррозия и защита оборудования от коррозии. Мальцева Г.Н. - 64 стр.

            Рис. 4.2 Влияние рН раствора на характер зависимости скорости коррозии для различных
               металлов:1 – железа; 2 – благородных; 3 – цинка и алюминия; 4 – никеля и кадмия



     Независимость скорости коррозии благородных металлов (платина, зо-
лото, серебро), устойчивых и в кислых, и в щелочных средах, от рН выража-
ется прямой 2, параллельной оси абсцисс. Цинк и алюминий неустойчивы и
в кислотах, и в щелочах. В кислотах образуются катионы Zn2+ и А13+, а в ще-
лочах – анионы ZnO22- и AlO21-, поэтому на кривой 3 наблюдаются подъемы
в кислой и щелочной областях. Никель и кадмий устойчивы в нейтральном и
щелочном растворах и корродируют в кислом (кривая 4). Подобные зависи-
мости скорости коррозии имеют место при отсутствии окислителей и других
ионов, образующих защитные слои на металлах.

           Влияние состава и концентрации нейтральных растворов
    Коррозия большинства металлов в нейтральных растворах протекает с
кислородной деполяризацией, и ее скорость сильно зависит от скорости про-
текания катодной реакции ионизации кислорода и подвода кислорода к кор-
родирующей поверхности металла.
    Скорость электрохимической коррозии металлов в растворах солей за-
висит от природы соли и ее концентрации. Водные растворы гидролизую-
щихся солей влияют на скорость коррозионного процесса увеличением рН
раствора (например карбонат натрия) или уменьшением его (например хло-
рид аммония). Некоторые соли могут образовывать с первичным катодным
или анодным продуктом коррозии металла пленку труднорастворимого со-
единения (например пленки фосфорнокислого железа на железе в растворах
фосфорнокислой соли), что приводит к снижению скорости коррозии. Рас-
творы солей, обладающих окислительными свойствами, повышают ско-
рость электрохимической коррозии металлов, если эти соли являются катод-
ными деполяризаторами, но если они пассивируют металл, то скорость кор-

                                                 64