Коррозия и защита оборудования от коррозии. Мальцева Г.Н. - 81 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

81
ляется кислородная деполяризация. В кислых грунтах (болотистый) может
проходить коррозия и с водородной деполяризацией.
Рассмотрим пример работы коррозионного элемента в почве (рис. 5.2).
Рис. 5.2 Работа коррозионного микроэлемента
На аноде протекает реакция окисления железа с образованием гидрати-
рованных ионов:
Fe + mH
2
O →→ Fe
2+
⋅mH
2
O + 2e.
На катоде протекает реакция ионизации кислорода:
O
2
+ 2H
2
O + 4e →→ 4OH
−
.
В электролите почвы ионы Fe
2+
и OH
−
взаимодействуют друг с другом,
образуя нерастворимый осадок гидроксида железа, который затем может пе-
рейти в оксид железа:
Fe
2+
+ 2OH
−
→ Fe(OH)
2
,
2Fe(OH)
2
→ Fe
2
O
3
+ H
2
O.
Анодные и катодные процессы, в большинстве случаев, протекают на
различных участках, т.е. поверхность корродирующего металла состоит из
некоторого числа коррозионных микроэлементов и общая скорость коррозии
зависит от числа таких элементов и интенсивности их работы. Такой меха-
низм коррозии называют гетерогенно-электрохимическим.
Общая скорость коррозии определяется скоростью процесса, проте
-
кающего медленнее других. Процесс, кинетика которого определяет общую
скорость коррозии, называется контролирующим.
В зависимости от условий возможны следующие виды контроля под-
земной коррозии металлов: преимущественно катодный контроль – во влаж-
ных грунтах; преимущественно анодный контроль – в рыхлых и сухих грун-
ляется кислородная деполяризация. В кислых грунтах (болотистый) может
проходить коррозия и с водородной деполяризацией.
    Рассмотрим пример работы коррозионного элемента в почве (рис. 5.2).




                     Рис. 5.2 Работа коррозионного микроэлемента


    На аноде протекает реакция окисления железа с образованием гидрати-
рованных ионов:
                        Fe + mH2O →→ Fe2+⋅mH2O + 2e.
    На катоде протекает реакция ионизации кислорода:
                           O2 + 2H2O + 4e →→ 4OH−.
    В электролите почвы ионы Fe2+ и OH− взаимодействуют друг с другом,
образуя нерастворимый осадок гидроксида железа, который затем может пе-
рейти в оксид железа:
                            Fe2+ + 2OH− → Fe(OH)2,
                           2Fe(OH)2 → Fe2O3 + H2O.
    Анодные и катодные процессы, в большинстве случаев, протекают на
различных участках, т.е. поверхность корродирующего металла состоит из
некоторого числа коррозионных микроэлементов и общая скорость коррозии
зависит от числа таких элементов и интенсивности их работы. Такой меха-
низм коррозии называют гетерогенно-электрохимическим.
    Общая скорость коррозии определяется скоростью процесса, проте-
кающего медленнее других. Процесс, кинетика которого определяет общую
скорость коррозии, называется контролирующим.
    В зависимости от условий возможны следующие виды контроля под-
земной коррозии металлов: преимущественно катодный контроль – во влаж-
ных грунтах; преимущественно анодный контроль – в рыхлых и сухих грун-

                                          81

Страницы