Методические разработки к практикуму по физической химии. Часть I. Манапова Л.З - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

20
1000
m
M
=
, где M - молекулярная масса растворенного вещества; γ-
молярный коэффициент активности растворенного вещества (
m
α
γ
=
)
Определение коэффициента активности электролита в растворе и
степени электролитической диссоциации
В растворах электролитов общее число частиц увеличивается
вследствие диссоциации растворенного вещества на ионы. Поэтому
понижение температуры замерзания для электролитов больше, чем для
растворов неэлектролитов той же молярности. В этом случае зависимость
между понижением температуры замерзания раствора (∆Т
зам
) и
концентрацией растворенного вещества (m) выражается уравнением:
1
2
1000
зам
g
TiKmiK
gM
⋅
Δ=⋅⋅=⋅⋅
⋅
, (6)
где i – изотонический коэффициент.
Для электролитов:
1( 1)i
ν
α
=
+−⋅
, (7)
где
α
- степень диссоциации; ν- число ионов, которые образуются при
электролитической диссоциации одной молекулы растворенного вещества.
Если растворенное вещество является электролитом, распадающимся
на 2 иона, то коэффициент активности можно определить по уравнениям (8)
и (9):
lg 3
j
γ
− (8)
1
2
зам
T
j
km
Δ
=−
⋅
⋅
(9)
Экспериментальная часть
Описание прибора для криоскопических определений
Для криоскопических определений применяют прибор, схема которого
изображена на рис. 5. Основной частью прибора является стеклянная
широкогорлая пробирка (1) для растворителя. Пробирка закрывается
корковой пробкой, в которую вставлен термометр Бекмана (3) так, чтобы
стенки его не касались стенки пробирки. В другое отверстие вставляется 
         1000
    m=        , где M - молекулярная масса растворенного вещества; γ-
          M
                                                               α
молярный коэффициент активности растворенного вещества ( γ =       )
                                                               m

 Определение коэффициента активности электролита в растворе и
             степени электролитической диссоциации

    В растворах электролитов общее число частиц увеличивается
вследствие диссоциации растворенного вещества на ионы. Поэтому
понижение температуры замерзания для электролитов больше, чем для
растворов неэлектролитов той же молярности. В этом случае зависимость
между понижением температуры замерзания раствора (∆Тзам) и
концентрацией растворенного вещества (m) выражается уравнением:
                                                 g1 ⋅1000
                   ΔTзам = i ⋅ K ⋅ m = i ⋅ K ⋅            ,            (6)
                                                  g2 ⋅ M

где i – изотонический коэффициент.
    Для электролитов:
                            i = 1 + (ν − 1) ⋅ α ,                 (7)
где α- степень диссоциации; ν- число ионов, которые образуются при
электролитической диссоциации одной молекулы растворенного вещества.
    Если растворенное вещество является электролитом, распадающимся
на 2 иона, то коэффициент активности можно определить по уравнениям (8)
и (9):
                               lg γ = −3 j                        (8)
                                       ΔTзам
                              j = 1−                                   (9)
                                       2⋅k ⋅m

                      Экспериментальная часть

          Описание прибора для криоскопических определений

    Для криоскопических определений применяют прибор, схема которого
изображена на рис. 5. Основной частью прибора является стеклянная
широкогорлая пробирка (1) для растворителя. Пробирка закрывается
корковой пробкой, в которую вставлен термометр Бекмана (3) так, чтобы
стенки его не касались стенки пробирки. В другое отверстие вставляется
                                     20

Страницы