Методические разработки к практикуму по физической химии. Часть I. Манапова Л.З - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

19
КРИОСКОПИЧЕСКИЙ МЕТОД И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ
Ознакомиться со следующими теоретическими вопросами: теория
разбавленных растворов. Закон Рауля. Повышение точки кипения и
понижение точки замерзания раствора (диаграммы Р-Т для растворов
различной концентрации). Криоскопическая и эбулиоскопическая
константы. Криоскопический и эбулиоскопический методы измерения
молекулярного веса растворенного вещества. Изотонический коэффициент.
Количественная связь между понижением температуры
замерзания
раствора и его концентрацией лежит в основе некоторых методов
исследования растворов, в частности, определения молекулярного веса
растворенного вещества в разбавленном растворе или его активности в
более концентрированном растворе. Метод, в основу которого положено
определение температуры замерзания растворов, называется криоскопией.
Определение молекулярного веса неэлектролита
Молекулярный вес растворенного вещества (М)
связан с понижением
температуры замерзания ( ∆Т
зам
) растворителя уравнением:
1
2
1000
зам
Kg
M
gT
⋅
⋅
=
⋅Δ
, (3)
где g
1
- вес растворенного вещества в граммах; g
2
- вес растворителя в
граммах; К - криоскопическая константа растворителя или мольное
понижение температуры замерзания.
Определение коэффициента активности неэлектролита в растворе
По понижению температуры замерзания можно определить
коэффициент активности растворенного вещества. Коэффициент
активности находят по уравнению (4):
0
ln
m
j
dm j
m
γ
−
=+
∫
, (4)
где j - относительное, по сравнению с идеальным раствором понижение
температуры замерзания.
1
зам
T
j
mK
Δ
=−
⋅
(5) 
         КРИОСКОПИЧЕСКИЙ МЕТОД И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ

    Ознакомиться со следующими теоретическими вопросами: теория
разбавленных растворов. Закон Рауля. Повышение точки кипения и
понижение точки замерзания раствора (диаграммы Р-Т для растворов
различной концентрации). Криоскопическая и эбулиоскопическая
константы. Криоскопический и эбулиоскопический методы измерения
молекулярного веса растворенного вещества. Изотонический коэффициент.
    Количественная связь между понижением температуры замерзания
раствора и его концентрацией лежит в основе некоторых методов
исследования растворов, в частности, определения молекулярного веса
растворенного вещества в разбавленном растворе или его активности в
более концентрированном растворе. Метод, в основу которого положено
определение температуры замерзания растворов, называется криоскопией.

           Определение молекулярного веса неэлектролита

   Молекулярный вес растворенного вещества (М) связан с понижением
температуры замерзания ( ∆Тзам ) растворителя уравнением:

                               K ⋅ g1 ⋅1000
                          M=                ,                     (3)
                                g 2 ⋅ ΔTзам
где g1 - вес растворенного вещества в граммах; g2 - вес растворителя в
граммах; К - криоскопическая константа растворителя или мольное
понижение температуры замерзания.

 Определение коэффициента активности неэлектролита в растворе

    По понижению температуры замерзания можно определить
коэффициент активности растворенного вещества. Коэффициент
активности находят по уравнению (4):
                                m
                                   j
                         −lnγ = ∫    dm + j ,                     (4)
                                 0
                                   m
где j - относительное, по сравнению с идеальным раствором понижение
температуры замерзания.
                                      ΔTзам
                             j = 1−                               (5)
                                      m⋅K


                                 19

Страницы