Методические разработки к практикуму по физической химии. Часть II. Химическая кинетика. Манапова Л.З - 13 стр.

экспериментально значительно труднее получить, чем пары значений
«концентрация – время».

               1.6 Методы определения концентрации

    Основой для определения порядков реакций, констант скорости и
других кинетических параметров служит кинетическая кривая, то есть
экспериментально полученная зависимость от времени концентрации
какого-либо из реагентов или продуктов реакции. Методы определения
концентраций реагирующих веществ в ходе реакции, применяемые в
кинетике, можно разделить на две группы: химические и физико-
химические. Последние основаны не на непосредственном определении
количеств веществ, а на измерении меняющегося со временем физического
свойства системы, связанного с концентрацией известным соотношением.
Примером таких физических свойств могут быть коэффициент
пропускания, коэффициент поглощения, электропроводность, угол
поворота плоскости поляризации света и др.
    При использовании физико-химических методов нет необходимости в
отборе проб, а анализ можно проводить непрерывно в ходе реакции.
Значения концентрации рассчитываются на основе известных
соотношений, связывающих то или иное физико-химическое свойство с
концентрацией вещества.
    Особый случай составляют реакции первого порядка. Из уравнения (14)
можно видеть, что в данном случае для определения необходимы не сами
концентрации, а их отношение. Если некоторое физико-химическое
свойство (например, оптическая плотность раствора, электропроводность,
угол вращения плоскости поляризации и т.п.) пропорционально
концентрации какого-либо из участвующих в реакции веществ, то в
уравнение (14) можно вместо отношения концентраций подставлять
отношение значений подходящего физико-химического свойства в
соответствующие моменты времени.
    При химических методах анализа измеряется изменение количества
вещества в ходе реакции. При этом из реакционного сосуда периодически
отбирают пробы. Реакцию быстро останавливают, например, путем
резкого охлаждения, разбавления или перевода одного из реагентов в
нереакционноспособное состояние.
    Химические методы анализа просты, доступны, имеют достаточно
высокую точность, но трудоемки.




                                 13