Практическое руководство к лабораторным работам по физической и коллоидной химии для студентов геологического факультета. Манапова Л.З - 14 стр.

заключается в снижении энергии активации процесса. Катализатор в равной
мере увеличивает (уменьшает) скорость прямой и обратной реакции и на
положение равновесия (величину константы равновесия) не влияет.
      В гомогенных каталитических реакциях скорость пропорциональна
количеству катализатора. Механизм действия катализатора обычно
заключается в образовании промежуточных соединений с одним из
участвующих в реакции веществ. Далее это промежуточное соединение
реагирует с образованием конечных продуктов и свободного катализатора.
Если энергия активации каждой из стадий меньше энергии активации
реакции, идущей без катализатора, то процесс ускоряется.
      В гетерогенном катализе катализатор и реагирующие вещества
находятся в разных агрегатных состояниях. Наиболее часто катализатор
представляет собой твердое вещество, а участники реакции являются газами
или жидкостями. Реакция протекает на поверхности катализатора, и,
следовательно, свойства поверхности (величина площади, химический состав
поверхностного слоя, его структура) играют важную роль для активности
катализатора. Действие катализатора связано с адсорбцией реагирующих
веществ (или некоторых из них) на поверхности катализатора, в результате
чего, либо образуются нестойкие поверхностные соединения, либо
«разрыхляются» связи в адсорбированной молекуле. Адсорбированные
молекулы далее вступают в реакцию, которая характеризуется меньшей
величиной энергии активации, чем некаталитическая реакция.




                                    14