Практическое руководство к лабораторным работам по физической и коллоидной химии для студентов геологического факультета. Манапова Л.З - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

12
Рис.6. Определение порядка реакции по методу Вант-Гоффа:
а- определение скорости реакции в различные моменты времени,
б- определение порядка реакции.
Если в реакции участвуют несколько веществ, то пользуются методом
изолирования Оствальда. Так для реакции А+В+С
→продукты кинетическое
уравнение может быть записано:
−=⋅⋅⋅
dC
dt
kC C C
A
BC
αβ
γ
(23)
Сначала проводят реакцию с большим избытком веществ В и С (в 10-
100 раз больше, чем концентрация А). Тогда уравнение (23) может быть
записано:
−=
′
⋅
dC
dt
kC
A
α
(24)
где
′
=⋅ ⋅kkCC
BC
βγ
. При таких условиях определяют
α
одним из
изложенных выше методов. Во втором опыте берут в избытке А и С и
определяют
β
и т.д.
1.4. Зависимость скорости реакции от температуры.
Скорость химических реакций с повышением температуры резко
возрастает. Эта зависимость для гомогенной реакции приближенно
описывается эмпирическим правилом Вант-Гоффа: при нагревании на 10
0
константа скорости увеличивается в два-четыре раза:
γ
==÷
+
k
k
t
t
10
24 (25)
С
t
а
б
lg
ω
Δω
lg
lg
C
Δ
lg
C
ϕ
C
3
t
3
tg
C
n
α
ω
==
Δ
Δ
lg
lg
t
1
t
2
C
1
C
2
С                                             lgω
                    а                                                                б


                                                                  ϕ      Δ lgω
C1
                                                               ΔlgC
                                                                       Δ lg ω
C2                                                             tgα =          =n
                                                                       Δ lg C
C3

       t1      t2       t3
                                          t                                        lgC


     Рис.6. Определение порядка реакции по методу Вант-Гоффа:
     а- определение скорости реакции в различные моменты времени,
     б- определение порядка реакции.

      Если в реакции участвуют несколько веществ, то пользуются методом
изолирования Оствальда. Так для реакции А+В+С → продукты кинетическое
уравнение может быть записано:
                                 dC
                             −      = k ⋅ C Aα ⋅ C Bβ ⋅ C Cγ                       (23)
                                 dt
      Сначала проводят реакцию с большим избытком веществ В и С (в 10-
100 раз больше, чем концентрация А). Тогда уравнение (23) может быть
записано:
                                       dC
                                   −      = k ′ ⋅ C Aα                             (24)
                                       dt
      где k ′ = k ⋅ C Bβ ⋅ C Cγ . При таких условиях определяют α одним из
изложенных выше методов. Во втором опыте берут в избытке А и С и
определяют β и т.д.

      1.4. Зависимость скорости реакции от температуры.
      Скорость химических реакций с повышением температуры резко
возрастает. Эта зависимость для гомогенной реакции приближенно
описывается эмпирическим правилом Вант-Гоффа: при нагревании на 100
константа скорости увеличивается в два-четыре раза:
                                        k t +10
                                  γ =           =2÷4                               (25)
                                          kt

                                                    12

Страницы