Практическое руководство к лабораторным работам по физической и коллоидной химии для студентов геологического факультета. Манапова Л.З - 17 стр.

атмосферой. С помощью сосуда 5 установить уровень жидкости в бюретке на
нулевой отметке и вновь краном 3 соединить реакционный сосуд 1 с
бюреткой 4. Продолжать измерения, прибавляя объем кислорода,
выпущенного в атмосферу.
      По окончанию процесса выделения пузырьков кислорода приступают к
определению V ∞ . Для этого реакционный сосуд 1 помещают в водяную баню
с температурой воды 70-800С и выдерживают его при этой температуре до тех
пор, пока объем выделившегося кислорода не будет изменяться в течение 5-10
минут.
      Результаты измерений и расчеты привести в виде табл.1, предварив ее
следующими данными:
      Объем перекиси водорода                        мл
      Катализатор и его объем                        мл
                                                     0
      Температура опыта                                С
      Объем кислорода по окончании реакции V ∞       мл
                                                           Таблица 1
                Выделение О2 во времени и определение константы
                            скорости разложения Н2О2

    N         t, мин.        Vt,, мл      V ∞ −Vt    ln(V ∞ − V t )   k, мин-1

                                                                      k=
        По       полученным      данным    построить    график   зависимости
ln (V ∞ − V t ) = f (t ) и определить константу скорости реакции k (урав.(12),
рис.3).
       Сделать вывод о        величинах    k,   полученных      аналитическим    и
графическим методами.


 Работа 2. Изучение скорости реакции гидратации уксусного ангидрида.

        Гидролиз уксусного ангидрида протекает по уравнению:

                        (CH 3CO )2O + H 2O = 2CH 3COOH
и является бимолекулярной реакцией. Однако в разбавленном водном
растворе гидролиз идет как реакция первого порядка и до конца. Молярная
концентрация воды в этом случае значительно больше молярной
концентрации уксусного ангидрида, поэтому уменьшение концентрации воды
в ходе реакции незначительно и концентрация воды может быть принята
постоянной. Тогда скорость реакции будет зависеть от концентрации
уксусного ангидрида и она может быть отнесена к реакциям псевдопервого
порядка.
                                          17