Практическое руководство к лабораторным работам по физической и коллоидной химии для студентов геологического факультета. Манапова Л.З - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

19
Полученные результаты заносятся в таблицу и приводятся на рисунках.
На рисунке строится зависимость
(
)
ln
χ
χ
∞
−
−
0
t и по тангенсу углу наклона
находят константу скорости k.
Таблицу предваряют данными:
Удельная электропроводность в начале реакции,
χ
0
см
Удельная электропроводность в конце реакции,
χ
∞
см
Температура опыта
0
С
Таблица. 2
Изменение удельной электропроводности во времени и расчет константы
скорости гидролиза уксусного ангидрида.
Время от
начала
реакции, мин.
χ
t
,
см
(
)
χ
χ
∞
−
t
(
)
ln
χχ
∞
−
0
k, мин
-1
В выводах сравнить величины k, полученные графическими и
аналитическими способами.
Работа 3. Определение константы скорости реакции окисления
йодоводородной кислоты пероксидом водорода.
Окисление йодоводородной кислоты протекает по уравнению:
H
I H
2
O
2
I
2
H
2
O
1
2
++
2
1
При большом избытке Н
2
О
2
реакция описывается уравнением кинетики
первого порядка. В этом случае константу скорости реакции можно
рассчитать по уравнению:
k
=
1
t
ln
C
HI
HI
C
t
0
где С
HI
0
– начальная концентрация HI, а С
HI
t
– концентрация HI в момент
времени t.
Электропроводность исходной смеси HI и Н
2
О
2
обусловлена наличием
сильного электролита – HI. По мере протекания реакции электрическая
проводимость раствора будет уменьшаться, так как концентрация электролита
в растворе убывает:
I
-
e
-
= I
2
-
1
2
2
1
H
2
O
2
H
+
e
-
= H
2
O
++
      Полученные результаты заносятся в таблицу и приводятся на рисунках.
На рисунке строится зависимость ln ( χ ∞ − χ 0 ) − t и по тангенсу углу наклона
находят константу скорости k.
   Таблицу предваряют данными:
   Удельная электропроводность в начале реакции, χ 0                            см
   Удельная электропроводность в конце реакции, χ ∞                             см
                                                                                0
   Температура опыта                                                              С

                                                    Таблица. 2
  Изменение удельной электропроводности во времени и расчет константы
                скорости гидролиза уксусного ангидрида.

   Время от         χt ,      ( χ∞ − χt )         ln ( χ ∞ − χ 0 )   k, мин-1
    начала          см
 реакции, мин.


      В выводах сравнить величины k, полученные графическими и
аналитическими способами.


     Работа 3. Определение константы скорости реакции окисления
йодоводородной кислоты пероксидом водорода.

Окисление йодоводородной кислоты протекает по уравнению:
                            1                         1
                     HI +     H2O2                      I2 + H2O
                            2                         2
      При большом избытке Н2О2 реакция описывается уравнением кинетики
первого порядка. В этом случае константу скорости реакции можно
рассчитать по уравнению:
                                                  0
                                      1          CHI
                                k = t ln C t
                                          HI
где СHI0 – начальная концентрация HI, а СHIt – концентрация HI в момент
времени t.
      Электропроводность исходной смеси HI и Н2О2 обусловлена наличием
сильного электролита – HI. По мере протекания реакции электрическая
проводимость раствора будет уменьшаться, так как концентрация электролита
в растворе убывает:
                            I- - e- = 1 I2
                                      2
                            1 HO           + -
                                  2 2 + H + e = H2O
                            2


                                            19

Страницы