Практическое руководство к лабораторным работам по физической и коллоидной химии для студентов геологического факультета. Манапова Л.З - 20 стр.

Поскольку удельная электрическая проводимость χ прямо пропорциональна
концентрации электролита (HI):
                                       χ∗1000
                             C(HI) =
                                            λ
можно заменить концентрации HI в уравнении для константы скорости на
удельные электропроводности:
                                   1            χ0
                             k = t ln χ
                                        t
где χ0 – электропроводность раствора в начальный момент времени, а χt –
электропроводность раствора в момент времени t.

                       ВЫПОЛНЕНИЕ РАБОТЫ

      Измерения электропроводности проводятся с помощью кондуктометра
ОК-2, позволяющего сразу определять величины электропроводности в
сименсах (1 См = 1 ом-1cм-1).
      Прежде чем приступить к работе, необходимо ознакомиться с работой
прибора (стр. 37).
      После подготовки кондуктометра к работе, в мерный цилиндр отобрать
пипеткой 0.1 мл 57% раствора йодоводородной кислоты, разбавить водой до
50 мл и затем 10 мл получившегося раствора поместить в мерную колбу на 25
мл.
      В мерный цилиндр на 10 мл отобрать пипеткой 0,1 мл 30% раствора
перекиси водорода и разбавить водой до 10 мл. Добавить раствор перекиси
водорода в мерную колбу к раствору йодоводородной кислоты, тщательно
перемешать. Время смешения принять за начало отсчета. Содержимое мерной
колбы перелить в сосуд для измерения электропроводности, поместить в него
электроды. Первое значение электропроводности измерить через 1 минуту
после смешения растворов. Дальнейшие измерения проводить каждую
минуту. Через 15 минут после начала опыта измерения можно прекратить, так
как изменение величин электропроводности будут уже незначительными.
      По полученным данным построить график в координатах ln(χt) – t,
определить графическим путем величину χ0. Константу скорости реакции
определить расчетным путем и графическим методом. Полученные и
расчетные данные занести в таблицу:
                                                           Таблица 3
   Изменение удельной электропроводности во времени и расчет константы
            скорости реакции окисления йодоводородной кислоты.

Время от начала χt, См                          lnχt         k, мин-1
реакции, мин


                                       20