Практическое руководство к лабораторным работам по физической и коллоидной химии для студентов геологического факультета. Манапова Л.З - 34 стр.

                                 α2C
                            Kα =                                 (41)
                                 1− α
    вычисляют константу диссоциации. Проверка уравнения Оствальда может
быть выполнена для уксусной, бензойной и других слабых кислот. Константа
диссоциации этих электролитов не зависит от концентрации. На этом
основывается специальный графический метод изображения результатов
измерений электропроводности и проверки справедливости уравнения (41).
    Если    выразить     степень    диссоциации      через     отношение
                         λ
электропроводностей ( α = ) и подставить в уравнение (41), получим:
                         λο
                                 λ2C
                          K=              .                      (42)
                             λ0 (λ0 − λ )
   Решая это уравнение относительно λC , после некоторых преобразований,
можно записать
                                     1
                        λC = K λ20       − K λ0 ,
                                     λ
   т.е. произведение λC - эквивалентная электропроводность, умноженная
                                                             1
на концентрацию раствора, представляет линейную функцию
                                                             λ
                                     1
                            λC = a       +b
                                    λ
   где a = K λ0 и b = − K λ0 - постоянные величины. Откладывая значения
              2

                    1
λC в виде функции   , действительно, на графике получаем прямую, если
                  λ
величина константы диссоциации не зависит от разбавления раствора.
                                     1
Прямая, построенная в координатах         − λC , дает возможность определить
                                     λ
величины λ0 и К.

             Работа 2. Кондуктометрическое титрование

    Метод измерения электропроводности нашел применение в объемном
анализе, так называемом кондуктометрическом титровании. Он с успехом
применяется в том случае, когда исследуемые растворы являются
окрашенными, мутными или содержат взвешенные частицы, когда между
анализируемым и титрующим растворами могут протекать обменные ионные
или окислительно-восстановительные реакции, в результате которых
изменяется проводящая способность раствора. Своеобразным индикатором в
этом методе является изменение электропроводности в процессе титрования.
Таким образом, эквивалентную точку при кондуктометрическом титровании
определяют по изменению электропроводности.

                                         34