Практическое руководство к лабораторным работам по физической и коллоидной химии для студентов геологического факультета. Манапова Л.З - 35 стр.

    Часто пользуются кондуктометрическим титрованием при нейтрализации
кислот и оснований. Рассмотрим титрование сильной кислоты (HCl) сильным
основанием (NaOH), при котором протекает реакция:
                      H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O
    При титровании электропроводность раствора уменьшается (рис. 11, от
точки А до точки эквивалентности В), так как у ионов Na+, заменяющих в
процессе титрования ионы H+, точнее H3О+, подвижность значительно меньше
(табл. 9), к тому же происходит разбавление раствора.
    В момент нейтрализации электропроводность раствора достигнет
минимума. При дальнейшем прибавлении щелочи в растворе будет
увеличиваться общее число ионов, среди которых появляются ионы OH- с
большой подвижностью (табл. 9). Вследствие этого электропроводность будет
возрастать (рис. 11, от точки В до точки С).



                 χ

                      A                                   C




                                          B




                                               V(NaOH)

     Рис.11. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием.

      Кривая титрования слабой кислоты (СН3СООН) имеет несколько
другой вид (рис. 12). В этом случае протекает реакция:
                 СН3СООН + Na+ + OH- → Na+ + СН3СОО- + H2O
    Во время титрования плохо диссоциирующую уксусную кислоту
заменяют хорошо диссоциирующей солью, поэтому электропроводность
раствора увеличивается (рис. 12, от точки А до точки эквивалентности В).
После нейтрализации кислоты электропроводность растет еще более сильно,
так как в растворе появляются в избытке гидроксид-ионы OH-, обладающие
большой подвижностью (рис. 12, от точки В до точки С).




                                     35