Практическое руководство к лабораторным работам по физической и коллоидной химии для студентов геологического факультета. Манапова Л.З - 58 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

58
NН
3
. Объем раствора доводят до 150 мл и добавляют пептизатор - 15-20 ка-
пель насыщенного раствора FеСl
3
. Нагревают раствор на водяной бане, взбал-
тывая. Если осадок остается, то добавляют еще несколько капель пептизатора,
продолжая нагревание.
Работа 2. Определение порога коагуляции
Цель работы: определение порога коагуляции золей различными элект-
ролитами.
а) Определение порога коагуляции золя гидроокиси железа.
Для работы
применяют двумолярный раствор КСl, 0,05 молярный раствор К
2
SO
4
, 0,005
молярный раствор К
3
[Fе(СN)
6
]. В 12 чистых пробирок (по 4 пробирки для
каждого электролита) наливают по 5 мл золя гидроокиси железа и указанное в
таблице 16 количество миллилитров дистиллированной воды и раствора элек-
тролита, после чего содержимое каждой пробирки немедленно хорошо
пере-
мешивают и через 30 минут отмечают, в каких пробирках произошла явная
коагуляция. (При помутнении поставить в таблице знак "+").
Таким образом, в каждой пробирке концентрация золя одинакова (1:1),
а концентрация электролита в каждой следующей пробирке больше,
чем в
предыдущей, в два раза. Если
ни в одной из пробирок коагуляции нет, то
повторяют опыт, применяя в 2-5 раз более концентрированный раствор
электролита.
Таблица 16
Грубое определение порога коагуляции.
№
пробир
ки
Золь
гидроокиси
железа, мл
Дистиллированная
вода, мл
Раствор
электролита
мл
Коагуляция
через 30
минут
1 5 4,5 0,5
2 5 4,0 1,0
3 5 3,0 2,0
4 5 1,0 4,0
Порог коагуляции вычисляют по формуле
С
пор
= 100 С V (ммоль/л),
(66)
где С - молярная концентрация; V - наименьшее число миллилитров раствора
электролита, достаточное для коагуляции золя. 
NН3. Объем раствора доводят до 150 мл и добавляют пептизатор - 15-20 ка-
пель насыщенного раствора FеСl3. Нагревают раствор на водяной бане, взбал-
тывая. Если осадок остается, то добавляют еще несколько капель пептизатора,
продолжая нагревание.

                 Работа 2. Определение порога коагуляции

      Цель работы: определение порога коагуляции золей различными элект-
ролитами.
      а) Определение порога коагуляции золя гидроокиси железа. Для работы
применяют двумолярный раствор КСl, 0,05 молярный раствор К2SO4, 0,005
молярный раствор К3[Fе(СN)6]. В 12 чистых пробирок (по 4 пробирки для
каждого электролита) наливают по 5 мл золя гидроокиси железа и указанное в
таблице 16 количество миллилитров дистиллированной воды и раствора элек-
тролита, после чего содержимое каждой пробирки немедленно хорошо пере-
мешивают и через 30 минут отмечают, в каких пробирках произошла явная
коагуляция. (При помутнении поставить в таблице знак "+").
      Таким образом, в каждой пробирке концентрация золя одинакова (1:1),
а концентрация электролита в каждой следующей пробирке больше, чем в
предыдущей, в два раза. Если ни в одной из пробирок коагуляции нет, то
повторяют опыт, применяя в 2-5 раз более концентрированный раствор
электролита.

                                                                Таблица 16
                  Грубое определение порога коагуляции.

  №          Золь         Дистиллированная        Раствор     Коагуляция
пробир    гидроокиси          вода, мл          электролита    через 30
  ки      железа, мл                                мл          минут
   1           5                 4,5                0,5
   2           5                 4,0                1,0
   3           5                 3,0                2,0
   4           5                 1,0                4,0

      Порог коагуляции вычисляют по формуле

                    Спор = 100 С V (ммоль/л),                       (66)

где С - молярная концентрация; V - наименьшее число миллилитров раствора
электролита, достаточное для коагуляции золя.



                                       58

Страницы