Практическое руководство к лабораторным работам по физической и коллоидной химии для студентов геологического факультета. Манапова Л.З - 56 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

56
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Работа 1. Получение коллоидных растворов различными методами
Метод конденсации
а) Получение коллоидного раствора канифоли методом замещения
растворителя. 5 мл 2 % раствора канифоли по каплям приливают к 200 мл
дистиллированной воды при энергичном взбалтывании. Полученный
молочно-белый золь фильтруют. 50 мл фильтрата нагревают до 70-80
о
C и
наблюдают коагулирующее действие повышенной температуры. Для
сравнения результатов быстро приливают спиртовый раствор в воду
. Если
золь необходимо сохранить длительное время, спирт можно удалить
диализом.
б)
Получение золя гидрата окиси железа (III) методом гидролиза. Реак-
ция гидролиза есть частный случай реакции двойного обмена. Золь гидрата
окиси железа получается следующим образом: в конической колбе нагревают
до кипения 85 мл дистиллированной воды. Не снимая колбы с сетки, удалив
лишь пламя горелки, в кипящую воду приливают по каплям 15 мл 4 % раст-
вора хлорного железа. После нескольких минут кипячения в результате
гидро-
лиза образуется золь гидроокиси железа красно-коричневого цвета (Fе(ОН)
3
):
FeCl
3
+ 3H
2
O Fe(OH)
3
+ 3HCl
При охлаждении реакция идет в обратную сторону, поэтому
полученный гид-
розоль, если он подлежит длительному хранению, рекомендуется еще горячим
подвергнуть диализу. Строение мицеллы полученного золя можно изобразить
следующим образом:
{m Fe(OH)
3
nFeO
+
(n-x)Cl
-
}
+x
• xCl
-
Стабилизатор - продукт неполного гидролиза - хлорокись
железа.
FeOCl FeO
+
+ Cl
-
в) Получение золя берлинской лазури.
Гидрозоль берлинской лазури
Fe
4
[Fе(СN)
6
]
3
получают при смешивании растворов хлорного железа и
желе-
зисто-синеродистого калия K
4
[Fе(СN)
6
]. Примерные соотношения количеств
солей: 100 мл 0,1% K
4
[Fе(СN)
6
] и 2-3 мл 2% раствора FeCl
3
. Образуется отри-
цательный золь берлинской лазури.
3 K
4
[Fе(СN)
6
] + 4 FeCl
3
Fe
4
[Fе(СN)
6
]
3
+ 12 KCl 
                       ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

   Работа 1. Получение коллоидных растворов различными методами

                           Метод конденсации

      а) Получение коллоидного раствора канифоли методом замещения
растворителя. 5 мл 2 % раствора канифоли по каплям приливают к 200 мл
дистиллированной воды при энергичном взбалтывании. Полученный
молочно-белый золь фильтруют. 50 мл фильтрата нагревают до 70-80оC и
наблюдают коагулирующее действие повышенной температуры. Для
сравнения результатов быстро приливают спиртовый раствор в воду. Если
золь необходимо сохранить длительное время, спирт можно удалить
диализом.
      б) Получение золя гидрата окиси железа (III) методом гидролиза. Реак-
ция гидролиза есть частный случай реакции двойного обмена. Золь гидрата
окиси железа получается следующим образом: в конической колбе нагревают
до кипения 85 мл дистиллированной воды. Не снимая колбы с сетки, удалив
лишь пламя горелки, в кипящую воду приливают по каплям 15 мл 4 % раст-
вора хлорного железа. После нескольких минут кипячения в результате гидро-
лиза образуется золь гидроокиси железа красно-коричневого цвета (Fе(ОН)3):

                 FeCl3 + 3H2O              Fe(OH)3 + 3HCl

При охлаждении реакция идет в обратную сторону, поэтому полученный гид-
розоль, если он подлежит длительному хранению, рекомендуется еще горячим
подвергнуть диализу. Строение мицеллы полученного золя можно изобразить
следующим образом:

                      {m Fe(OH)3 nFeO+(n-x)Cl-}+x • xCl-

Стабилизатор - продукт неполного гидролиза - хлорокись железа.

                           FeOCl             FeO+ + Cl-

        в) Получение золя берлинской лазури. Гидрозоль берлинской лазури
Fe4[Fе(СN)6]3 получают при смешивании растворов хлорного железа и желе-
зисто-синеродистого калия K4[Fе(СN)6]. Примерные соотношения количеств
солей: 100 мл 0,1% K4[Fе(СN)6] и 2-3 мл 2% раствора FeCl3. Образуется отри-
цательный золь берлинской лазури.
         3 K4[Fе(СN)6] + 4 FeCl3           Fe4[Fе(СN)6]3 + 12 KCl
                                      56

Страницы