Практическое руководство к лабораторным работам по физической и коллоидной химии для студентов геологического факультета. Манапова Л.З - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

8
При
t = 0,
CC=
0
. Тогда
const C
=
−
ln
0
и можно записать
()
k
t
CC
t
=⋅
1
0
ln
(12)
Запишем уравнение (12) в виде:
т.е. график в координатах lnC
t
– t будет линейным; по углу наклона этого
графика можно оценить k.
Рис. 3. График зависимости логарифма концентрации от времени для реакции
первого порядка.
Размерность константы реакции согласно уравнению (12) время
-1
, а время
полупревращения при
CC
t
=
⋅
05
0
, :
tk
12
2
=
ln . (13)
Для реакции первого порядка
t
12
не зависит от концентрации
реагирующего вещества.
1.2.3. Примером реакции второго порядка может служить омыление
сложного эфира щелочью. Скорости реакций типа А + В
→ продукты или 2А
→ продукты, при условии CC
AB,,00
=
могут быть записаны:
ω
=⋅kC
2
или −=⋅dC dt k C
2
После разделения переменных и интегрирования получается уравнение:
1 Cktconst
=
⋅
+
Значение
const интегрирования получают при t
=
0 и
CC
=
0
t =
C
C
kk
o
t
-
ln
ln
β
lnC
0
lnC
t
tg β = =
Δ
Δ
lnC
t
k
При t = 0, C = C 0 . Тогда const = − ln C 0
                          1
и можно записать k = ⋅ ln (C 0 C t )                                   (12)
                          t
Запишем уравнение (12) в виде:
                                       lnC o       lnC t
                                 t =
                                         k
                                               -      k

т.е. график в координатах lnCt – t будет линейным; по углу наклона этого
графика можно оценить k.


                  lnC


                  lnC 0                                    Δ lnC
                                             tg β =              = k
                                                           Δt




                                                            β


                                                      t

Рис. 3. График зависимости логарифма концентрации от времени для реакции
первого порядка.

Размерность константы реакции согласно уравнению (12) время-1, а время
полупревращения при C t = 0,5 ⋅ C 0 :
                             t1 2 = ln 2 k .                   (13)
      Для реакции первого порядка t1 2 не зависит от концентрации
реагирующего вещества.
      1.2.3. Примером реакции второго порядка может служить омыление
сложного эфира щелочью. Скорости реакций типа А + В → продукты или 2А
→ продукты, при условии C A,0 = C B ,0 могут быть записаны:
                      ω = k ⋅ C 2 или − dC dt = k ⋅ C 2
После разделения переменных и интегрирования получается уравнение:
                              1 C = k ⋅ t + const
Значение const интегрирования получают при t = 0 и C = C 0

                                               8

Страницы