Практическое руководство к лабораторным работам по физической и коллоидной химии для студентов геологического факультета. Манапова Л.З - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

9
тогда:
k
tC C
t
=−
⎛
⎝
⎜
⎞
⎠
⎟
11 1
0
(14)
Уравнение (14) преобразуем:
т.е. график в координатах 1/C
t
– t будет линейным; по углу наклона этого
графика можно оценить k.
Рис. 4. График зависимости обратной концентрации от времени для реакции
второго порядка.
Размерность константы скорости будет концентрация
-1
время
-1
, а
период полупревращения:
0
21
1
kC
t =
. (15)
Для реакций второго порядка
t
12
обратно пропорционально начальной
концентрации вещества.
1.2.4. Реакции третьего порядка могут быть описаны схемой: А+В+С
→
продукты или 2А+В
→ продукты, 3А→ продукты и т.д.
При условии С
А,0
=С
В,0
=С
С,0
скорость реакции может быть записана:
ω
= kC
3
или −=⋅dC dt k C
3
. После разделения переменных и
интегрирования получим:
1
2
2
⋅
=⋅+
C
kt const
при
t = 0 и CC
=
0
, const C=⋅12
0
2
t =
C
C
k
k
o
t
-
1
1
tg β = =
Δ
Δ
( /C)
t
k
1
0
β
1/C
t
                                   1⎛ 1   1⎞
тогда:                           k= ⎜ − ⎟                          (14)
                                   t ⎝ Ct C0 ⎠

         Уравнение (14) преобразуем:
                                               1          1
                                     t =
                                              k Ct   -   k Co

т.е. график в координатах 1/Ct – t будет линейным; по углу наклона этого
графика можно оценить k.

                    1/C


                                              Δ(1/C)
                                 tg β =              =k
                                              Δt



                                 β



                          0
                                                          t

Рис. 4. График зависимости обратной концентрации от времени для реакции
второго порядка.

     Размерность константы скорости будет концентрация-1 время-1, а
период полупревращения:
                                      1
                                     t1 2 =
                                          .                         (15)
                                     kC0
         Для реакций второго порядка t1 2 обратно пропорционально начальной
концентрации вещества.
      1.2.4. Реакции третьего порядка могут быть описаны схемой: А+В+С →
продукты или 2А+В → продукты, 3А → продукты и т.д.
      При условии СА,0=СВ,0=СС,0 скорость реакции может быть записана:
ω = kC 3 или − dC dt = k ⋅ C 3 . После разделения переменных и
интегрирования получим:
                               1
                                   = k ⋅ t + const
                            2 ⋅C 2
при      t = 0 и C = C 0 , const = 1 2 ⋅ C 02
                                                 9

Страницы