Методическое пособие к лабораторному практикуму по физической химии (Часть 1. Химическая термодинамика). Маршаков И.К - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

16
Калориметр , мерный цилиндр на 500 мл, пробирка с делением “10 мл” ,
термометр Бекмана, ртутный термометр от 0 до 50 °С, секундомер, растворы 4 М
NaOH, 0, 1 M HCl, HNO
3
, CH
3
COOH, HCOOH.
ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ
Расчет теплоемкости калориметрической системы С
кс
начинают с построения
графика зависимости t - τ, полученной на этапе 1, и нахождения ∆t. По формуле
(2) в задании 1 вычисляют интересующую величину, которую используют в
дальнейших расчетах. (Подробности – в задании 1).
Аналогичным образом по данным опыта этапа 2 находят ∆ t
1
и рассчитывают
теплоту нейтрализации слабой кислоты :
0,04
Δ tС
Δ H
1кс
нейтр .1
=
;
моль
кДж
здесь 0,04 – количества вещества (моль) одноосновной слабой кислоты ,
участвовавшей в реакции. Точно так же по результатам опыта 3 находят ∆ t
2
и
вычисляют теплоту нейтрализации сильной кислоты ∆ Н
нейтр 2
.
Теплота диссоциации слабой кислоты :
∆Н
дис
= ∆Н
нейтр 1
- ∆Н
нейтр 2
.
В “Выводах по работе” необходимо указать следующее:
1. Какой тип калориметра использован в настоящей работе ? (См . [1, 2]).
2. Почему измеренное значение С
кс
не равно теплоемкости 400 г воды,
залитой в калориметр (
OH
2
C
= 4180
К
кг
Дж
⋅
)?
3. Каков знак теплоты диссоциации слабой кислоты , полученной Вами ?
Может ли он отвечать термодинамически невозможному процессу диссоциации
(Ваше мнение)?
4. Табличное значение теплоты диссоциации CH
3
COOH при комнатной
температуре равно – 0,17 кДж/моль. Если Вы работали с этой кислотой, найдите
абсолютную и относительную ошибку эксперимента .
ЛИТЕРАТУРА
1. Курс физичекой химии / Под ред. Я .И . Герасимова. Т .1. – М .: Химия, 1970.
– С. 72-73.
2. Практикум по физической химии / Под ред. В .В . Буданова и Н .К .
Воробьева. – М .: Химия, 1986. – С. 117-118.
Задание 5. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ ОКИСЛЕНИЯ ЩАВЕЛЕВОЙ
КИСЛОТЫ ПЕРМАНГАНАТОМ КАЛИЯ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ 
                                                                                            16
     К ало риме тр, ме рный цилиндр на 500 мл, про б ирк а с де ле ние м “10 мл” ,
те рмо ме тр Бе к мана, ртутный те рмо ме тр о т0 до 50 °С, се к ундо ме р, раство ры 4 М
NaOH, 0, 1 M HCl, HNO3, CH3COOH, HCOOH.

                                 О БР АБО ТК А Р ЕЗУ Л ЬТАТО В

      Расче тте пло е мк о сти к ало риме триче ск о й систе мы Ск с начинаю тс по стро е ния
график а зависимо сти t - τ, по луче нно й на этапе 1, и нахо ж де ния ∆t. По фо рмуле
(2) в задании 1 вычисляю т инте ре сую щ ую ве личину, к о то рую испо льзую т в
дальне йших расче тах. (По дро б но сти – в задании 1).
      А нало гичным о б разо м по данным о пыта этапа 2 нахо дят∆t1 и рассчитываю т
те пло ту не йтрализации слаб о й к исло ты:
                                                  С Δt  к Дж 
                                   Δ H не йтр.1 = к с 1          ;
                                                    0,04  мо ль
зде сь0,04 – к о личе ства ве щ е ства (мо ль) о дно о сно вно й слаб о й к исло ты,
участво вавше й в ре ак ции. Т о чно так ж е по ре зультатам о пыта 3 нахо дят∆t2 и
вычисляю тте пло ту не йтрализации силь             но й к исло ты ∆Н не йтр 2.
      Т е пло та диссо циации слаб о й к исло ты:
                                     ∆Н дис = ∆Н не йтр 1 - ∆Н не йтр 2.
      В “В ыво дах по раб о те ” не о б хо димо ук азатьсле дую щ е е :
      1. К ак о й тип к ало риме тра испо льзо ван в насто ящ е й раб о те ? (См. [1, 2]).
      2. По че му изме ре нно е значе ние Ск с не равно те пло е мк о сти 400 г во ды,
                                               Дж
залито й в к ало риме тр ( C H O = 4180              )?
                             2
                                             к г ⋅К
      3. К ак о в знак те пло ты диссо циации слаб о й к исло ты, по луче нно й В ами?
М о ж е т ли о н о тве чатьте рмо динамиче ск и не во змо ж но му про це ссу диссо циации
(В аше мне ние )?
      4. Т аб лично е значе ние те пло ты диссо циации CH3COOH при к о мнатно й
те мпе ратуре равно – 0,17 к Д ж /мо ль. Е сли В ы раб о тали с это й к исло то й, найдите
аб со лю тную и о тно сите льную о шиб к у эк спе риме нта.

                                           Л И ТЕР АТУ Р А

      1. К урс физиче к о й химии / По д ре д. Я .И . Ге расимо ва. Т .1. – М .: Х имия, 1970.
– С. 72-73.
      2. Прак тик ум по физиче ск о й химии / По д ре д. В .В . Будано ва и Н.К .
В о ро б ьева. – М .: Х имия, 1986. – С. 117-118.


     З адание 5. ОПРЕ Д Е Л Е НИ Е Т Е ПЛ ОТ Ы ОК И СЛ Е Н И Я Щ А В Е Л Е В ОЙ
      К И СЛ ОТ Ы ПЕ РМ А Н ГА Н А Т ОМ К А Л И Я В В ОД Н ОМ РА СТ В ОРЕ

                           О БЩ АЯ ХАР АК ТЕР И СТИ К А Р АБОТЫ

Страницы